作业帮怎样解了
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 19:17:26
解题思路： 同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物的稳定性增强；失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同一主族，从上到下，电子层数依次增多，核对外层电子引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.
解题过程：
解析：
同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物的稳定性增强；失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同一主族，从上到下，电子层数依次增多，核对外层电子引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.
所以密度、相对原子质量不能用元素周期律解释
答案选A
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：A
解题过程：
解析：
同一周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，核对外层电子引力增大，原子半径依次减小，得到电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，形成的气态氢化物的稳定性增强；失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同一主族，从上到下，电子层数依次增多，核对外层电子引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.
所以密度、相对原子质量不能用元素周期律解释
答案选A
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最终答案：A