作业帮盐类水解应用
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 11:19:47
解题思路： 0.2mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.1mol/L的HCl溶液混合，发生反应，其方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH，CH3COONa过量，据此解答
解题过程：
解析：
0.2mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.1mol/L的HCl溶液混合，发生反应，其方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH，CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等，强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，溶液呈酸性说明弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，所以CH3COOH电离的量＞CH3COO-水解的量，即溶液中c（H+）＞c（OH-），
混合后c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.05mol/L，c（CH3COO-）＞0.05mol/L（考虑电离）
但c（CH3COO-）＜0.1mol/L（只有部分电离）
所以c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），H+和OH-都是少量的，在最后．
故选D．
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：D
解题过程：
解析：
0.2mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.1mol/L的HCl溶液混合，发生反应，其方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH，CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等，强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，溶液呈酸性说明弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，所以CH3COOH电离的量＞CH3COO-水解的量，即溶液中c（H+）＞c（OH-），
混合后c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.05mol/L，c（CH3COO-）＞0.05mol/L（考虑电离）
但c（CH3COO-）＜0.1mol/L（只有部分电离）
所以c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），H+和OH-都是少量的，在最后．
故选D．
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最终答案：D