】某烷烃完全燃烧需要氧气20g,生成水9g,则该烃分子式为（）.答案是C3H8,我知道.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 15:56:46

】某烷烃完全燃烧需要氧气20g,生成水9g,则该烃分子式为（）.答案是C3H8,我知道.
方法一.设烷烃分子式为 CnH2n+2
CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 nCO2 +(n+1)H2O
（3n+1)/2= 20/32 和 n+1=9/18 ,n=1/12 和-1/2.
请问,方法一、二算错来都是正确的.
而方法三是根据方法一、二来的,为什么会出错呢?
第一个“方法三”应改成“方法二”,字打错了,不好意思

鉴于你的方程用等号来计算,此时烷烃的物质的量已默认为1mol,但是你怎么知道这是1mol的烷烃所需的氧气与生成水 = =
再问：那按理说我方法二也默认，那方法二为什么算出来是正确的。
再答：法三中H2O的物质的量被默认为大于1mol

标准状况下,2.24L某气态烷烃完全燃烧生成H2o的质量是9g,该烃的分子式为例6.某烷烃13.2g完全燃烧需要标准状况的氧气33.6L.该烷烃的分子式为( )AC2H6 某碳氢化物6.6g在氧气中完全燃烧后,生成二氧化碳19.8g及水10.8g,则该有机物的分子式为() 某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2g CO2,7.2gH2O,则该烃的分子式为某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物的化学式是求解烷烃的分子式0.05mol某烃在氧气中燃烧后,生成的气体通入澄清的石灰水中,得到15g白色沉淀,则该烃的分子式可能是某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（） 0.1mol某烃完全燃烧生成水的质量为9g二氧化碳的质量为22g计算并确定该烃的分子式某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2g co2、7.2gH2o,则该烃的分子式是什么? 1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解答案为C7H16 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素

】某烷烃完全燃烧需要氧气20g,生成水9g,则该烃分子式为（ ）.答案是C3H8,我知道.

】某烷烃完全燃烧需要氧气20g,生成水9g,则该烃分子式为（）.答案是C3H8,我知道.