CO2好CO的混合气体充满盛放Na2O2的容器的计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 15:17:41
在标准状况下,将和CO的混合气体(密度为g/L)充满一盛有足量的密闭器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是 ( )
A.存在0.5mol CO B.存在0.125mol O2
C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
A.存在0.5mol CO B.存在0.125mol O2
C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
解题思路: 二氧化碳生成的氧气,又与一氧化碳反应产生二氧化碳,接着重复反应,最终一氧化碳完全转化为二氧化碳,所以最终肯定有氧气剩余。
解题过程:
解:二氧化碳生成的氧气,又与一氧化碳反应产生二氧化碳,接着重复反应,最终一氧化碳完全转化为二氧化碳,所以最终肯定有氧气剩余。
根据题意:CO与CO2 混合密度为10/7 g/l 可知混合气体的摩尔质量为10/7 *22.4=32 g.mol-1 ,十字交叉求的CO2 与CO的物质的量之比为1:3 在22.4 L的容器中,CO2 与CO的物质的量分别为0.25 mol 0.75mol
根据开始分析,CO完全反应,则参加反应时CO2 与CO的物质的量应为1:3 故有以下方程式:
4Na2O2+CO2+3CO=4Na2CO3+1/2O2 (因最终CO完全反应,所以是CO2+3CO,配出1/2O2 )
1 4 1/2
0. 25 1mol 0.125mol
故此题选择B 答案
同学:若有疑问 我们可以在下面继续讨论
最终答案:略
解题过程:
解:二氧化碳生成的氧气,又与一氧化碳反应产生二氧化碳,接着重复反应,最终一氧化碳完全转化为二氧化碳,所以最终肯定有氧气剩余。
根据题意:CO与CO2 混合密度为10/7 g/l 可知混合气体的摩尔质量为10/7 *22.4=32 g.mol-1 ,十字交叉求的CO2 与CO的物质的量之比为1:3 在22.4 L的容器中,CO2 与CO的物质的量分别为0.25 mol 0.75mol
根据开始分析,CO完全反应,则参加反应时CO2 与CO的物质的量应为1:3 故有以下方程式:
4Na2O2+CO2+3CO=4Na2CO3+1/2O2 (因最终CO完全反应,所以是CO2+3CO,配出1/2O2 )
1 4 1/2
0. 25 1mol 0.125mol
故此题选择B 答案
同学:若有疑问 我们可以在下面继续讨论
最终答案:略
2.在标况下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2密度的16倍)充满一盛有足量的Na2O2的密闭容器中(容积为22.4
关于过氧化钠在标态下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2密度的16倍)充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中(容积为22
在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度为10/7g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至
CO、H2、CO2、H2O的混合气体置于有足量 Na2O2的容器中,且用电火花连续作用,则Na2O2增重为?
在标准状况下,将CO2和CO混合气体(密度为10/7g/L)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L,固体
在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积(不计装
在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积(不计装入固
300℃时将100mL由H2O\CO2\H2和CO组成的混合气体与足量的 Na2O2,容器内压强只有原来的五分之一
将13.44L CO2,CO的混合气体通入到装有足量的NA2O2的容器中充分反应,测得剩余气体12.32L(已知气体体积
向足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2
标准状况下,将2.24LCO2和CO的混合气体通入盛有足量NA2O2真空密闭容器中,