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二片

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 14:03:46
二氧化硫所有性质
解题思路: 根据物质的性质进行分析
解题过程:
物理性质: 无色,常温下为无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(约为1:40)密度2.551g/L。(气体,20摄氏度下)。二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧,浓度高时使人呼吸困难,甚至死亡。 熔点:-72.4℃,沸点:-10℃。 化学性质: 1、SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,破坏了起到品红中起发色作用的对醌式,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色。 2、还原性
能使酸性高锰酸钾溶液褪色:
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 2SO2+O2 === 2SO3(加热,五氧化二钒做催化剂,可逆;在大自然中,也可由空气中尘埃催化) CaO+SO2====CaSO3 2CaSO3+O2====2CaSO4(加热) SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl SO2+H2O2===H2SO4 SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 3、 SO2+H2O=(可逆)H2SO3(亚硫酸) 2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(归中反应) SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量) SO2+NaOH === NaHSO3(SO2过量) Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3 SO2+Na2O===Na2SO3
最终答案:略