作业帮化学问题(溶液的计算)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 12:31:11
某一价金属的硫酸盐饱和溶液的质量分数为36.5%，取足量该溶液，往其中加入2.6克无水硫酸盐，结果析出21.3克含10个结晶水的该硫酸盐晶体。试通过计算确定该金属元素的相对原子质量。 请老师将过程写得详细写，不是很急，可以慢慢来。
解题思路： 该饱和溶液中加入无水的硫酸盐2.6克后，析出晶体21.3克，所以21.3-2.6=18.7克为原饱和溶液的减少。或者说 我们对饱和溶液的质量为18.7克进行研究。
解题过程：
有关溶液的计算。对于饱和溶液来说，继续加入溶质，有固体（晶体）析出，析出固体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，只是饱和溶液的质量减少了。
该饱和溶液中加入无水的硫酸盐2.6克后，析出晶体21.3克，所以21.3-2.6=18.7克为原饱和溶液的减少。或者说 我们对饱和溶液的质量为18.7克进行研究。
设该一价金属的硫酸盐的化学式为R2SO4， 其晶体为R2SO4.10H2O， 21.3克R2SO4.10H2O中含有的硫酸盐的质量减去加入的2.6克，即为从原溶液中析出的溶质，和原饱和溶液的质量减少（即饱和溶液的质量）的比值为35% 。 即对于该物质在该温度下的饱和溶液都有质量分数为35% 。 从原溶液中出来的饱和溶液的质量为18.7克， 从原溶液中出来的溶质为（设R的原子量为x）： 21.3* （96+2x) /( 96+2x+180) -2.6
根据质量分数列方程有： [ 21.3* （96+2x) /( 96+2x+180) -2.6 ] / 18.7 = 35%
解得 x =23.3 所以该金属的相对原子质量约为23。
计算较复杂，要慢慢来，（我用计算器打的）。 关键是理解有关溶液的计算，一般都要注意使饱和溶液的对应关系。
看看明白了没有，有问题再联系我。
最终答案：略
解题过程：
有关溶液的计算。对于饱和溶液来说，继续加入溶质，有固体（晶体）析出，析出固体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，只是饱和溶液的质量减少了。
该饱和溶液中加入无水的硫酸盐2.6克后，析出晶体21.3克，所以21.3-2.6=18.7克为原饱和溶液的减少。或者说 我们对饱和溶液的质量为18.7克进行研究。
设该一价金属的硫酸盐的化学式为R2SO4， 其晶体为R2SO4.10H2O， 21.3克R2SO4.10H2O中含有的硫酸盐的质量减去加入的2.6克，即为从原溶液中析出的溶质，和原饱和溶液的质量减少（即饱和溶液的质量）的比值为35% 。 即对于该物质在该温度下的饱和溶液都有质量分数为35% 。 从原溶液中出来的饱和溶液的质量为18.7克， 从原溶液中出来的溶质为（设R的原子量为x）： 21.3* （96+2x) /( 96+2x+180) -2.6
根据质量分数列方程有： [ 21.3* （96+2x) /( 96+2x+180) -2.6 ] / 18.7 = 35%
解得 x =23.3 所以该金属的相对原子质量约为23。
计算较复杂，要慢慢来，（我用计算器打的）。 关键是理解有关溶液的计算，一般都要注意使饱和溶液的对应关系。
看看明白了没有，有问题再联系我。
最终答案：略