作业帮氧浓差电池的原理,反应式怎样写?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 05:34:30
氧浓差电池的原理,反应式怎样写?
同一金属表面出现不同的电极电位,氧浓度大的区域电位高,为阴极,氧浓度小的区域电位低,为阳极,由于不同部位氧的浓度不同,在贫氧的部位的自然电位（非平衡电位）低,是腐蚀原电池的阳极,其阳极溶解速度明显大于其余表面的阳极溶解速度,故遭受腐蚀.
阳极：M-ne- —>M（n+）
阴极：O2+H2O+4e- —>4OH-
再问： 首先谢谢你的回答。我在其他地方找到一个答案，有图解我没办法拿上来，结论部分是“氧浓度大的区域电位低，为阴极，氧浓度小的区域电位高，为阳极。”反应式如下：
再答： 氧气是得电子是被还原的~ 根据能斯特方程： 电极电势：E=E标-RT/zF * ln(氧化态/还原态) 所以E1-E2=RT/zF * (ln(c1(O2))-ln(c2(O2))) 如果c1(O2)>c2(O2)，则E1>E2 所以氧浓度浓度高电位高，做阴极才能发生反应
再问： 这个能斯特表达式计算结果是“电势”而不是“电位” 。电势高的是阴极，这是对的。你前面说的都对，只是最后结论“所以氧浓度浓度高电位高，做阴极才能发生反应”中用的“电位”改为电势就对了。如果表达为“电位”就是电位低的是阴极。所以希望你将第一次回答中用的“电位”改为“电势”。我可以采纳为最佳答案。那个参考资料中用的也是“电极电势”而不是“电极电位”。
再答： 那个式子是不对的....应该是氧气/OH- 电势跟电位是一个意思的....阴极电位正，电位高... 至少我学的是这样... 而且答案是改不了的，所以你自己看着办就好了~~
阳极：M-ne- —>M（n+）
阴极：O2+H2O+4e- —>4OH-
再问： 首先谢谢你的回答。我在其他地方找到一个答案，有图解我没办法拿上来，结论部分是“氧浓度大的区域电位低，为阴极，氧浓度小的区域电位高，为阳极。”反应式如下：
再答： 氧气是得电子是被还原的~ 根据能斯特方程： 电极电势：E=E标-RT/zF * ln(氧化态/还原态) 所以E1-E2=RT/zF * (ln(c1(O2))-ln(c2(O2))) 如果c1(O2)>c2(O2)，则E1>E2 所以氧浓度浓度高电位高，做阴极才能发生反应
再问： 这个能斯特表达式计算结果是“电势”而不是“电位” 。电势高的是阴极，这是对的。你前面说的都对，只是最后结论“所以氧浓度浓度高电位高，做阴极才能发生反应”中用的“电位”改为电势就对了。如果表达为“电位”就是电位低的是阴极。所以希望你将第一次回答中用的“电位”改为“电势”。我可以采纳为最佳答案。那个参考资料中用的也是“电极电势”而不是“电极电位”。
再答： 那个式子是不对的....应该是氧气/OH- 电势跟电位是一个意思的....阴极电位正，电位高... 至少我学的是这样... 而且答案是改不了的，所以你自己看着办就好了~~