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缓冲溶液加HCL或NaOH,哪个的pH变的大?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 22:48:59
缓冲溶液加HCL或NaOH,哪个的pH变的大?
两瓶100mL 100mM的NaH2PO4缓冲溶液中,分别加入1mL的1M的HCL或者NaOH,哪一个的pH值变化大,HCl的还是NaOH的,为什么?
一样大.
原溶液的100mMNaH2PO4缓冲溶液,
pH=（pKa1+pKa2)/2
加入1mL的1MHCl时,溶液的组成为90mM的NaH2PO4和10mM的H3PO4,（假定体积不变,实际上体积的变化不大）,建立的平衡为：
H3PO4=(H2PO4-)+(H+)
pH=pKa1+lg9
pH变化：△pH=（pKa1-pKa2)/2+lg9
加入1mL的1MNaOH时,溶液的组成为90mM的NaH2PO4和10mM的Na2HPO4建立的平衡为：
(H2PO4-)=（HPO42-）+（H+)
pH=pKa2-lg9
pH变化：△pH=（pKa2-pKa1)/2-lg9
pH的变化的绝对值是相等的.
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