作业帮非金属元素
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 16:22:59
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸溶液中加入5mol/lNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（） A.60ml B.45ml c.30mL D.15ml
解题思路： 此题主要考察（得失电子转移守恒，化学方程式计算，代换法）
解题过程：
解析：
N2O4的形成是由于NO2反应得到的。
N2O4 2 NO2
可以利用代换法把N2O4看成NO2
所以就可以看成NO与NO2的混合气体。
根据化学方程式计算：
n（O2）=1.68/22.4=0.075mol
NO+NO2+O2+H2O====2HNO3
1-----1----------1
x-----y----------0.075
x=0.075mol
y=0.075mol
所以根据“得失电子转移守恒”计算出铜的物质的量。
NO2：N（+5）-----N（+4）：转移了：0.075*1=0.075mol电子
NO：N（+5 ）------N（+2）：转移了：0.075*3=0.225mol电子
一共转移了：0.225+0.075=0.3mol电子
Cu：Cu（0）-----Cu（+2），所以反应掉铜的物质的量：0.3/2=0.15mol
根据“铜原子守恒”可知：
0.15mol铜单质，反应得到了0.15molCu2+
Cu2++2OH-===Cu(OH)2
1---------2
0.15------z
z=0.3mol
最终答案：略
解题过程：
解析：
N2O4的形成是由于NO2反应得到的。
N2O4 2 NO2
可以利用代换法把N2O4看成NO2
所以就可以看成NO与NO2的混合气体。
根据化学方程式计算：
n（O2）=1.68/22.4=0.075mol
NO+NO2+O2+H2O====2HNO3
1-----1----------1
x-----y----------0.075
x=0.075mol
y=0.075mol
所以根据“得失电子转移守恒”计算出铜的物质的量。
NO2：N（+5）-----N（+4）：转移了：0.075*1=0.075mol电子
NO：N（+5 ）------N（+2）：转移了：0.075*3=0.225mol电子
一共转移了：0.225+0.075=0.3mol电子
Cu：Cu（0）-----Cu（+2），所以反应掉铜的物质的量：0.3/2=0.15mol
根据“铜原子守恒”可知：
0.15mol铜单质，反应得到了0.15molCu2+
Cu2++2OH-===Cu(OH)2
1---------2
0.15------z
z=0.3mol
最终答案：略