11 12.11 为什么不能选D C中从哪里看出氧氧成健了
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 13:05:12
11 12.11 为什么不能选D C中从哪里看出氧氧成健了
11,二氧化钙就是过氧化钙,叫法不同,过氧负离子是以非极性键相连的,这个要记住了.包括过氧化钠,和BaO2,这些和二氧化钙一样,都是非极性键的离子化合物.电子结构式可简写为 Ca²﹢ [O-O]²﹣,过氧根要写在一起.所以氧氧成健.
12,原子晶体没有分子式,如二氧化硅,晶体硅等,离子化合物是没有分子的,如NaCl,D选项根本就是个元素嘛,没有分子式.
再问: 那mgcl2呢 为什么是极性健
再答: 因为MgCl2是离子晶体,是离子键。但是只有共价键才分极性键和非极性键。所以,A,H2O2,不是离子化合物,B,是离子化合物,也有离子键和共价键,但是因为吸引电子能力不同,所以没有非极性键,只有极性键。D,MgCl2只有离子键。排除法也选C。满意望采纳。
再问: 但是像Na2o2就是离子键和非级性健呀
再答: Na2o2是既有离子键,也有共价键。因为它是由过氧根和钠离子组成的,其中的过氧根是由两个氧原子以共价键结合的,而钠离子则以离子键与过氧根结合。欢迎追问。
再问: 那为什么mgcl2 没有共价键
再问: na2o2都有 它也是离子化合物呀
再答: 你把过氧化钠看作Na-O-O-Na,其中2个氧原子是以过氧键的形式相连,两个一样的O电负性差是0,小于1.7,所以是共价键。氯化镁是这样的Cl-Mg-Cl,所以只有离子键,Mg电负性是1.2,Cl是3.0,电负性差是1.8>1.7,所以是离子键,没有电负性差小于1.7的连在一起,所以没有共价键。
再问: KOH 为什么还有共价键
再问: KOH 为什么还有共价键
再问: 还有CaO2的样子 应该是O-Ca-O也没有连在一起呀 为什么是非极性健了
再答: 小弟,你要学会思维拓展。KOH是钾离子和氢氧根离子结合而成,刚刚举的例子是过氧根,过氧根是O-O,共价键,这你懂了,那氢氧根是O-H,O电负性3.5,H电负性2.1,,这两个电负性差不还是小于1.7吗,小于1.7就是共价键啊,大于1.7就是离子键啊(这种1.7判断法适用于大部分情况,当然也有例外,但我就不讲了)
再答: 至于CaO2,你要把它看成钙离子和过氧根离子的组合,过氧根离子就是O-O连在一起了,所以是非极性键。KOH,是钾离子和氢氧根离子的组合,氢氧根离子是O-H连在一起,是极性键。
12,原子晶体没有分子式,如二氧化硅,晶体硅等,离子化合物是没有分子的,如NaCl,D选项根本就是个元素嘛,没有分子式.
再问: 那mgcl2呢 为什么是极性健
再答: 因为MgCl2是离子晶体,是离子键。但是只有共价键才分极性键和非极性键。所以,A,H2O2,不是离子化合物,B,是离子化合物,也有离子键和共价键,但是因为吸引电子能力不同,所以没有非极性键,只有极性键。D,MgCl2只有离子键。排除法也选C。满意望采纳。
再问: 但是像Na2o2就是离子键和非级性健呀
再答: Na2o2是既有离子键,也有共价键。因为它是由过氧根和钠离子组成的,其中的过氧根是由两个氧原子以共价键结合的,而钠离子则以离子键与过氧根结合。欢迎追问。
再问: 那为什么mgcl2 没有共价键
再问: na2o2都有 它也是离子化合物呀
再答: 你把过氧化钠看作Na-O-O-Na,其中2个氧原子是以过氧键的形式相连,两个一样的O电负性差是0,小于1.7,所以是共价键。氯化镁是这样的Cl-Mg-Cl,所以只有离子键,Mg电负性是1.2,Cl是3.0,电负性差是1.8>1.7,所以是离子键,没有电负性差小于1.7的连在一起,所以没有共价键。
再问: KOH 为什么还有共价键
再问: KOH 为什么还有共价键
再问: 还有CaO2的样子 应该是O-Ca-O也没有连在一起呀 为什么是非极性健了
再答: 小弟,你要学会思维拓展。KOH是钾离子和氢氧根离子结合而成,刚刚举的例子是过氧根,过氧根是O-O,共价键,这你懂了,那氢氧根是O-H,O电负性3.5,H电负性2.1,,这两个电负性差不还是小于1.7吗,小于1.7就是共价键啊,大于1.7就是离子键啊(这种1.7判断法适用于大部分情况,当然也有例外,但我就不讲了)
再答: 至于CaO2,你要把它看成钙离子和过氧根离子的组合,过氧根离子就是O-O连在一起了,所以是非极性键。KOH,是钾离子和氢氧根离子的组合,氢氧根离子是O-H连在一起,是极性键。
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