11月29日关于化学平衡知识2。。

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 18:50:21

老师你好！关于这个知识点，麻烦详细解释一下，不懂就没法做题哈，非常感谢！对于反应H2+I2

2HI，首先，第一点，我晓得它们左右两边化学计量数之和相等，但我不清楚为什么，在这种情况下，比如加入更多的H2和I2，平衡不会移动，我是这么想的，比如现在反应已经达到平衡，我再向里面加入H2和I2，H2和I2的浓度就会变大，那正反应速率就会增大，但逆反应速率没增大呀，那平衡就该移动啊，为什么不移动呢？有关于这个反应的一个图像：

我不晓得这个图像是否可表示在化学反应达到平衡后在t时间加入H2和I2后的情况，如果这图像是对的话，那加入H2和I2后为什么逆反应速率会增大呢？

解题思路：根据化学平衡移动原理进行分析
解题过程：
同学你好：对于这个化学平衡移动，我们可以这样理解：
化学平衡状态1————>化学平衡状态2，通过改变条件，实现这个转化，我们就认为平衡发生了移动。
注意：化学平衡状态1和化学平衡状态2是2个不同的平衡状态
对于对于反应H₂+I₂（g）

2HI，第一次达到平衡后，恒温恒容条件下，增加了反应物H₂和I₂的物质的量，
即H₂和I₂的浓度增加，但是只要反应开始进行，生成的HI的量也在增加，所以HI的浓度也会增加的，因此正反
应、逆反应的速率是同时增加的。因为这个反应左右两边化学计量数之和相等，所以增加的幅度是相同的，所以
化学平衡不发生移动。但新平衡的混合物中各组成大的浓度增大，所以新平衡的速率比原平衡大--即你画的图像
也可以根据化学平衡移动原理分析：
恒温恒容条件下，增大了反应物的量，相当于增大了气体的压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，而这个反应前后气体体积变化量为0，所以改变条件后，平衡不移动。因为体系中各个物质浓度增加了，所以新平衡的反应速率也就增加了。

最终答案：略

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