11月29日关于化学平衡知识2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:35:36

老师你好！对于反应H2+I2

2HI，首先，第一点，我晓得它们左右两边化学计量数之和相等，但我不清楚为什么，在这种情况下，比如加入更多的H2和I2，平衡不会移动，我是这么想的，比如现在反应已经达到平衡，我再向里面加入H2和I2，H2和I2的浓度就会变大，那正反应速率就会增大，但逆反应速率没增大呀，那平衡就该移动啊，为什么不移动呢？有关于这个反应的一个图像：

我不晓得这个图像是否可表示在化学反应达到平衡后在t时间加入H2和I2后的情况，如果这图像是对的话，那加入H2和I2后为什么逆反应速率会增大呢？

解题思路：根据等效平衡和浓度改变平衡移动的区别分析
解题过程：
同学你好！对于这个问题你的错误症结在于混淆了等效平衡和和一般的浓度改变导致平衡移动的问题。首先说明下面的这个（左图）图像不能表示反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)在一定条件下达到平衡后，在t时刻再加入H₂和I₂后的情况，在恒温恒容的条件下，在t时刻再加入H₂和I₂（g）的一瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后会达到新的平衡，平衡向正反应方向移动，正确的图像是这样的（右图）。

但是，你要注意，若是充入的H₂和I₂（g）是按照原来的投料比投入的话，现在达到的新的平衡与原平衡是等效的，因为这个反应是反应前后气体的体积不变的反应，假设恒温恒容，容器体积为1L，开始投入0.1mol H₂和0.1mol I₂（g） H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) 开始1/mol/L 0.1 0.1 0 转化1/mol/L 0.08 0.08 0.16 平衡1/mol/L 0.02 0.02 0.16 t时刻/mol/L 0.1 0.1 0 又投入了0.1mol H₂和0.1mol I₂（g）。我们可以虚拟一个中间容器，其体积为2L，投入的H₂和I₂（g）都是0.2mol,这样反应物的浓度与原来的情况是相等的，其他条件相同，则达到的平衡是相同的。各物质的浓度也相同。 H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) 开始/mol/L 0.1 0.1 0 转化1/mol/L 0.08 0.08 0.16 平衡1/mol/L 0.02 0.02 0.16 现在。我们将容器的体积压缩至1L(即将虚拟的平衡状态变回实际的平衡状态),由于反应是前后气体体积不变的，在压缩过程中平衡不移动，各物质的物质的量不变，但是由于体积缩小为原来的一半，故各物质的浓度都会变为原来的2倍。实际的平衡态浓度为： H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) 平衡/1mol/L 0.04 0.04 0.32 注意：不要混淆等效平衡和改变反应物浓度导致的平衡移动问题。若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略

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