离子浓度(活泼金属和浓硫酸的反应)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:11:31

使一定质量的ZN和100ML 18.5MOL/L的浓硫酸充分反应,ZN完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中C(H+)＝０.１ＭＯＬ／Ｌ　求气体Ａ中各组分的体积比？

解题思路：根据题意所给硫酸浓度可知硫酸为浓硫酸.则锌与浓硫酸加热产生二氧化硫气体.随着反应进行,硫酸浓度变稀.变成稀硫酸.锌可以和稀硫酸继续反应,得到氢气.溶液中氢离子有浓度,表示硫酸有剩余.
解题过程：
讨论:
气体A为标况33.6L.其物质的量为1.5mol
假设全为二氧化硫
根据反应Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
可知需要浓硫酸为3mol
而现有硫酸为100/1000L*18.5mol/L==1.85mol
证明浓硫酸不足.故气体一定为混合气,既为二氧化硫与氢气的混合气.
根据:反应后溶液体积为1L，C(H⁺)=0.1mol /L，则n(H⁺)=1L×0.1mol/L=0.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol(根据氢守恒)，由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度变稀，所以有SO2、H2两种气体产生'
设SO₂的物质的量为x，H₂的物质的量为y，则有：
Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
2 1
2xmol xmol
Zn+ H₂SO₄ (稀)= ZnSO₄+H₂↑
1 1
ymol ymol

∴ 2x+y+0.05=1.85
x+y= 1.5
可解
x==0.3
y==1.2
∴ν(SO₂): ν(H₂)=(0.3mol×22.4L/mol):(1.2mol×22.4L/mol)=1:4(或答4:1也可.看谁比谁)

最终答案：略

活泼金属置换酸中的氢气的反应算离子反应吗?比如说锌片和稀硫酸反应置换氢气. 为什么象浓硫酸那样的浓强酸可以和不活泼金属反应? 浓硫酸与金属反应浓硫酸与活泼金属怎么反应,举个例子、.还有硫离子有常见哪几种价态? 活泼金属和浓、稀硝酸反应离子的反应现象：氢氧根离子和铵根离子；硫酸根离子与钡离子；氢氧根离子与金属离子；碳酸根离子与金属离活泼金属与盐酸、硫酸反应化学式硝酸与金属反应,其还愿产物随金属活泼性和硝酸浓度不同 C(酸)相同,体积相同时 HCL和H2SO4 的 H离子浓度 PH值中和碱的量与足量活泼金属反应产生的H2的量假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自金属与硫酸反应是否不考虑金属的活泼性铜和浓硫酸的反应是离子反应吗、关于铁这类金属和其他金属或非金属反应的情况和离子浓度比较问题