铬的电子组态按构造原理为什么不是．．．3p6 3d6而是...3d4 4s2?如果遵循半满原则为啥要把3d轨道填满?例如

为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s电子排布式,就是要自旋方框的那种 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要 3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低?