化学1-2011年郊区-5月15日

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 18:48:19

见附件，请老师给出解题思路

解题思路：结合图示关系，分析涉及的反应。
解题过程：
解析：
开始的物质为盐酸和氯化钙溶液，盐酸为强酸，氯化钙为中性物质
则开始的混合液为酸性溶液，故开始溶液的pH小于7
加入X以后，溶液的pH开始增大，逐渐变化到7，最终大于7
证明加入的应该为碱性物质
A、错误。
加入水，只起到稀释作用。无论如何稀释，溶液始终会显示酸性，则最终pH会小于7
B、正确。
澄清石灰水和盐酸反应，得到氯化钙和水，随着盐酸被中和，pH增大
当澄清石灰水过量的时候，溶液的pH大于7
C、正确。
加入碳酸钠，先和盐酸反应，得到氯化钠溶液，同时放出二氧化碳气体；
当盐酸反应完毕，加入的碳酸钠和氯化钙反应，得到氯化钠溶液和碳酸钙沉淀。
当碳酸钠溶液过量以后，溶液显示碱性。
D、错误。
加入盐酸不反应，增加了氢离子的量，溶液的酸性加强了。
答案：BC
同学的这个题目应该是双选吧？老师分析BC都对，看你的提示好像只选择B
这个题目从现在看应该C也对，如果要不选C除非认为加入C的过程还有气体出现
同时有沉淀产生，不符合题目只描述溶液，不过一般不应该这么分析。
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最终答案：略

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