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二价金属A和三价金属B的混合物9g与足量的盐酸反应放出1.10gH2,A的相对原子质量为B的1/3

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 09:14:28
二价金属A和三价金属B的混合物9g与足量的盐酸反应放出1.10gH2,A的相对原子质量为B的1/3
在混合物中A和B的原子个数比为1:3,计算A,B的相对原子质量
我说一下我的方法
设A相对原子质量为x,B相对原子质量为3x,A与稀盐酸反应生成H2质量为y,B与稀盐酸反应生成H2质量为（1.10g-y）,
因为题目中,A的相对原子质量为B的1/3,在混合物中A和B的原子个数比为1:3,所以混合物中A的质量为B的质量的1/9,所以mA=9g×1/(1+9)=0.9g,mB=9g-mA=8.1g
A+2HCl=ACl2+H2（气）
x 2
0.9g y
∴xy=1.8g
2B+6HCl=2BCl3+3H2（气）
6x 6
8.1g 1.1g-y
∴6.6xg-6xy=48.6g
把xy=1.8g带入,得6.6xg-10.8g=48.6g
∴6.6xg=59.4g,x=9
所以A相对原子质量为9（铍）,B相对原子质量为27（铝）
1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( ) M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y 将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 （1） 该金属的相对原子质量是多少? a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么. 化学运算知识,bg某金属与足量的稀硫酸反映,生成该金属的三价正盐和ag氢气.该金属的相对原子质量为?A.2b/a B.3 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应 A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀 某二价金属3.2g在氧气中灼烧生成4g氧化物,则该金属的相对原子质量为 A 32 B 40 C 64 D 128 A克某金属R与足量稀硫酸完全反应,生成B克氢气,已知该金属的化合价为+3价,则金属R的相对原子质量是多少 5.6g不纯铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21gH2 杂志可能是：A:Zn B:Ag C:Cu D:Mg A.B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9,将两种金属按物质的量之比为3:2来组成的混合物1.26g.跟足量 22.4克金属M恰好与足量盐酸作用放出氢气8.96升（标准状况）,则M的相对原子质量为（ ）.A.23 B.24 C.2