作业帮化学 元素的价电子
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 15:37:46
主族元素的价电子即最外层电子,而过渡元素的价电子是不是外围电子?如果是,那么30号锌的价电子为啥是2而不是12?谢谢!
解题思路： 根据参与成键的电子分析
解题过程：
主族元素的价电子即最外层电子,而过渡元素的价电子是不是外围电子?如果是,那么30号锌的价电子为啥是2而不是12?谢谢!
解析：主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，如有时也包括次外层的D电子，对于镧系元素，还有倒数第三层的F电子。
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，一定要参与成键的电子；是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
Zn 参与成键时，呈现的是+2价，即最外层的电子数，Cu参与成键时，最高价是+2价，则既有4s，又有3d的电子参与成键，所以价电子就是3d104s1，
所以记住：价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子。注意，是理论上可以，例如，氟的最外层有7个电子，因此有7个价电子，但是由于氟的电负性非常大，这7个电子不可能全部参与形成化学键，所以只是理论。
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
若有疑问，可以直接与我联系，我会及时与你讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
主族元素的价电子即最外层电子,而过渡元素的价电子是不是外围电子?如果是,那么30号锌的价电子为啥是2而不是12?谢谢!
解析：主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，如有时也包括次外层的D电子，对于镧系元素，还有倒数第三层的F电子。
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，一定要参与成键的电子；是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
Zn 参与成键时，呈现的是+2价，即最外层的电子数，Cu参与成键时，最高价是+2价，则既有4s，又有3d的电子参与成键，所以价电子就是3d104s1，
所以记住：价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子。注意，是理论上可以，例如，氟的最外层有7个电子，因此有7个价电子，但是由于氟的电负性非常大，这7个电子不可能全部参与形成化学键，所以只是理论。
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
若有疑问，可以直接与我联系，我会及时与你讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略