26、（19分）有一瓶质量500g、含杂质2％的碳酸钠（白色粉末）试剂.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 08:06:09

26、（19分）有一瓶质量500g、含杂质2％的碳酸钠（白色粉末）试剂.
现在要用该瓶碳酸钠试剂来配制某实验需要90 mL 2.00 mol/L 碳酸钠溶液.
（一）假如提供的实验用品有：
烧杯(100 mL、500 mL、1000 mL)、酸式滴定管、容量瓶（50 mL、100 mL,200 mL）、圆底烧瓶、试剂瓶（100 mL,200 mL）、量筒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水.你认为该实验还缺少的仪器：（） .
（二）实验步骤：
1．选取（）mL容量瓶,
2．计算溶质的质量：
计算从该试剂瓶中取出所需固体碳酸钠的质量为（）g.（用电子天平称量）
（四）计算
1、配制该溶液时,假如溶质改用碳酸钠晶体,计算需要Na 2CO3·10H2O 的质量.
2、取上述配制的2.00 mol/L碳酸钠溶液10 mL ,加入足量的稀硫酸充分反应后,计算理论上可制得CO2的质量,其在标准状态下的体积.

一、胶头滴管
二、100ml 21.6g
2.00 mol/L*0.1L=0.2mol
碳酸钠的质量就是21.2g 有杂质,21.2/0.98=21.6g
四、用碳酸钠晶体的话,就用0.2mol乘Na 2CO3·10H2O 的质量分数
57.2g
10ml的溶液有溶质0.02mol 那碳酸根就是0.02mol,CO 2就是0.02mol
质量,0.02*44=0.88g 体积0.02*22.4=0.448L
再问：第二大题的过程详细一点，谢谢
再答：容量瓶只有50,100 ，200等规格的，所有要选择100ml 的。
题目中所说的含杂质2%，是指杂质的质量分数。
所以你求出纯净的碳酸钠的质量，应该是21.2g, 加上杂质就是21.6g了
过程;0.1L*2.00mol/L=0.2mol
0.2mol*106g/mol=21.2g
21.2g/(1-0.02)=21.6g
再问：那最后求出的碳酸钠是纯净的？还有第四大题的第一小问的详细过程，再详细一点，谢谢
再答： 21.2g是纯净的，21.6g 的包含杂质的。求的应该是含有杂质的碳酸钠的质量
再问：还有第四大题的第一小问的详细过程，再详细一点，谢谢！
还是刚刚那道题，滤纸在其中起什么作用？
再答：四、（1）这里的碳酸钠晶体应该是纯净物了。
碳酸钠晶体的摩尔质量=286g/mol
所以 0.02mol*286g/mol=57.2g
你问滤纸起的作用，这个滤纸是不是在用碳酸钠（含杂质）的时候用的？
如果是的，那就是过滤作用了。配置的溶液要求纯净，所以含杂质的碳酸钠溶解后是要过滤的。

有13.5g不纯的CuCl2粉末（内含一种杂质）跟足量的AgNO3溶液反应生成0.18mol白色沉淀，则粉末中可能的杂质有一瓶碳酸钠晶体,试剂标签如下碳酸钠晶体500G 式量286.14 有5.5克含少量氯化钠杂质的碳酸钠粉末,与25克盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中的物质总质量为28.3克.求：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口出现白色粉末,在白色粉末中加入稀盐酸有气体生成.可以确定是碳酸钠吗用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（　　）去除氢氧化钠中所含杂质（碳酸钠）的化学方程式求解啊~~化学计算向盛有18g含杂质（杂质不反应也不溶于水）的碳酸钠固体的烧杯中,加入97.2g硫酸溶液恰好完全反应.反 21．（6分）工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质.化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究. 【有一包白色固体,由碳酸钠和硫酸钠组成的混合物.如何测定碳酸钠的质量分数?用什么试剂? 小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量 7g含杂质的锌可与100g,9.8%的稀硫酸恰好完全反应,（杂质不参加反应）计算反应后所得的溶液中溶质的质量分化学计算题某化工厂为了确定其生产的碳酸钠（含杂质）的等级,进行了如下分析：取23.0g碳酸钠样品配成溶液