作业帮物质组成，变化和分类
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 09:01:06
第五问详细过程
解题思路： （1）纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的； （2）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，而酸与碳酸盐的反应为氢离子与碳酸根离子反应； （3）铁、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化； （4）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3来分析可能的组成，将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干， （5）得到固体的质量为NaCl，利用Na原子守恒可计算NaCl的质量．
解题过程：
分析解答：
（1）因碱电离产生的阴离子全部为OH-，而纯碱是由金属离子和酸根离子构成，则纯碱属于盐，而不属于碱，故答案为：纯碱；
（2）酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，酸与碳酸盐的反应的实质为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（3）因浓硝酸具有强氧化性，则Ag、Cu在常温下能全部溶于浓硝酸，而Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，而不能全部溶解，故答案为：AB；
（4）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3可知，二氧化碳的物质的量小于0.1mol时溶质为NaOH、Na2CO3，等于0.1mol时溶质只有Na2CO3，0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3，n（CO2）≥0.2mol时，溶液的溶质只有NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；
（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl，由Na原子守恒可知，n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，其质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7g．
解题过程：
分析解答：
（1）因碱电离产生的阴离子全部为OH-，而纯碱是由金属离子和酸根离子构成，则纯碱属于盐，而不属于碱，故答案为：纯碱；
（2）酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，酸与碳酸盐的反应的实质为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（3）因浓硝酸具有强氧化性，则Ag、Cu在常温下能全部溶于浓硝酸，而Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，而不能全部溶解，故答案为：AB；
（4）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3可知，二氧化碳的物质的量小于0.1mol时溶质为NaOH、Na2CO3，等于0.1mol时溶质只有Na2CO3，0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3，n（CO2）≥0.2mol时，溶液的溶质只有NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；
（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl，由Na原子守恒可知，n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，其质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7g．
（化学）物质的分类和变化
物质的分类、变化和性质
物质的组成和分类化学选择题
物质的组成.性质和分类?
物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）
“化学变化是物质改变其化学组成和化学化学性质的变化”这句话运用了（ ）. (A) 定义方法 (B) 分类方法 (
17.“化学变化是物质改变其化学组成和化学化学性质的变化”这句话运用了（ ）A 定义方法 B 分类方法 C 概括
根据物质的组成和性质,对下列各物质进行分类
1.按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图.然后选择下列合适的物质填在物质类别上.
组成物质的化学元素,常见的元素名称和符号、元素的简单分类
◀高一化学《物质的组成和分类》选择题,请每个选项都分析一下,▶
根据物质的组成对下列物质进行分类