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为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 15:48:45
为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?
比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.
然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.
并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.
【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）
加热
同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O
书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）
括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
Na2O2并不就只是2mol啊
而且这又不是可逆反应
放多少反应物就生成多少
只有反应的过程消耗掉的是需要成比例的
2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
比如你放100mol的Na2O2和100mol的CO2
他们也会完全反应 消耗掉的N2O2：CO2=1：1
生成100mol的2Na2CO3和50mol的O2
生成的Na2CO3:O2=2:1
总的参加反应的物质的量之比才等于物质的化学计数量之比
2：2：2：1
像你说的如果0.5mol的Na2O2
看你放多少mol的O2了
如果和na2o2为1：1 0.5mol 那就完全反应
如果过量 则na2o2完全反应
如果不足 则O2完全反应
但是无论怎么反应 他们分别参加反应的物质的量之比是不变的 2：2：2：1
括号里的意思是说 每1mol的MnO2完全反应 所转移的电子是2mol个 即2mol e-
而前面说的电子转移总数是2e- 是指 每1个MnO2分子反应 转移的电子是2个 即2e-
为什么化学计量数之比等于物质的量之比 原子质量之比等于物质的量之比吗 固液体物质的量之比一定等于化学计量数之比吗 反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比 物质的量之比等于原子个数比么? 体积比等于物质的量之比 微粒个数之比等于物质的量之比还等于什么之比? 化学计量数之比等于物质的量之比 这里指的物质的量是反应前的 变化的 还是平衡的 为什么物质的量之比等于相对分子质量的倒数比 投料比等于化学计量数比,平衡时各物质的物质的量之比等于化学计量数比 可逆反应mA+nB=pC+qD,1某时刻时各物质的物质的量n之比等于其化学计量数之比,2各物质物质的量浓度c之比等于各自 求物质的量之比