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温度体积一定,通入1molN2和3molH2反应放热Q1kj,通入2molN2和6molH2反应放热Q2kj,为什么Q2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 16:02:41
温度体积一定,通入1molN2和3molH2反应放热Q1kj,通入2molN2和6molH2反应放热Q2kj,为什么Q2>2Q1
体积一定的时候,两摩尔氨气和6摩尔氢气那个,因为物质的量更多,所以在容器中的压强更大.
写出反应方程式:
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g).,
都是气体,左边的系数和是4,右边是2,
根据化学平衡移动原理,压强大时反应会向气体少的那边进行,就是向右进行啦,
所以第二个放出的热量要更多一点.
如果平衡不移动的话,Q2=2Q1
第二个又多放了点热,当然就是Q2>2Q1啦.
恒温恒压下,2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2,此时平衡怎么移动?如果是体积 1molN2和3molH2,通入2L密闭容器,发生合氨反应,反应达到平衡时,测得NH3体积分数为25% 一定温度下在容器为5L的密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3 向反应容器充入1MOLN2和3MOLH2,在相同的温度和压强下平衡时混合气体的体积 已知一定温度和压强下,,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应完成时放出热量为Q1kJ,向另一体积 一定条件下将a molN2和17 molH2的混合气体通入一个固定体积为V L的密闭容器中,反应为 N2+3H2=2NH 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下 在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s 关于化学平衡的疑惑N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积 5oo度,3MPA将0.5MOLN2和1.5MOLH2置于密闭容器中充分反应生成H2,放热19.3KJ 热化学方程式1M 2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平 在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡