硫酸、硝酸与氢氧化钡中和的求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 02:04:03

为了将10.0mL同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8mL浓度为2.38mol/L的Ba(OH)₂溶液，这时生成7.00g沉淀。（1）计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。（2）若将上述混合酸加水稀释到800.0mL，求稀释后溶液的PH.

解题思路：硝酸中氢离子与氢氧化钡中氢氧根发生中和反应；硫酸中氢离子与氢氧化钡中氢氧根发生中和反应，硫酸根与钡离子发生复分解反应，得到硫酸钡白色沉淀。根据氢氧化钡的浓度和体积可求其物质的量；假设酸的浓度进行求算。
解题过程：
1
假设原混酸中硫酸的物质的量浓度为x；硝酸的物质的量浓度为y
反应为：H₂SO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓+2H₂O ； 2HNO₃+Ba(OH)₂===Ba(NO₃)₂+2H₂O
氢氧化钡的物质的量为（16.8/1000）L*2.38mol/L=0.039984mol
硫酸的物质的量为：0.01xmol；硝酸的物质的量为：0.01ymol
根据酸碱中和有：0.01x*+0.01y/2=0.039984
沉淀为硫酸钡，物质的量为：7.00g/233g/mol=0.030043mol
根据硫酸根守恒，有：0.01x=0.030043
可解
x=3mol/L（近似值）
y=2mol/L（近似值）
2
则混酸中氢离子的物质的为：0.01x*2+0.01y=0.08mol
溶液体积为800mL，既0.8L
则氢离子浓度为0.11mol/0.8L=0.1mol/L
pH=1
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最终答案：略

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