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CH3COONA稀溶液中 加固体CH3COONA 为什么c(CH3coo-)/c(na+)增大

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/25 17:49:14
CH3COONA稀溶液中 加固体CH3COONA 为什么c(CH3coo-)/c(na+)增大
为什么水解程度小比例变大
水解的时候,越稀越水解.加醋酸钠,不考虑水解,醋酸跟浓度变大,水解的少了,剩的就多了,所以水解程度变小,钠不水解,分子变大,分母不变,分数变大.
或者我们设个数比较吧.设原来有5个醋酸钠,一个醋酸跟水解那么c(CH3coo-)/c(na+)=4/5,现在又加了5个醋酸钠,根据水解程度变小,原来20%水解,设现在10%水解,那么就还剩9个醋酸跟,所以c(CH3coo-)/c(na+)=9/10.你看,变大了吧!
：） 加油!
CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-） 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C（CH3COO- )由大到小的顺序是 浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na