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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 12:32:54
解题思路： 根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可
解题过程：
分析解答：
（1）因为 CaC2O4（s）
Ca2+（aq）+ C2O42－(aq) 的 Ksp＝c(Ca2＋).c(C2O42－)
溶液中 c(C2O42－)≥ 2.0×10－9 /1.0×10－5=2.0×10-4mol/L；
（2）MnO4－与 Fe2+发生氧化还 原反应,反应的离子方程式为: MnO4－+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的 KMnO4 物质的量偏大，而与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量偏小，因此计算得到血液中 Ca 2+ 的含量将偏低。
(4) KMnO4 总物质的量为:0.0010×12×10-3=1.2×10-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 物质的量为:
0.0020×20.00×10-3×1/5=8.0 ×10-6mol；与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量为:1.2×10-5mo－8.0×10-6mol=4.0×10-6mol
n(H2C2O4)=4.0×10-6mol×5/2=1.0×10-5mol； n(CaC2O4)=1.0×10-5mol; 100mL 血样中 Ca2＋的含量为:
1.0×10-5mol×40g/mol×50mL/10mL×100mL/5mL=0.04g
解题过程：
分析解答：
（1）因为 CaC2O4（s）
Ca2+（aq）+ C2O42－(aq) 的 Ksp＝c(Ca2＋).c(C2O42－)溶液中 c(C2O42－)≥ 2.0×10－9 /1.0×10－5=2.0×10-4mol/L；
（2）MnO4－与 Fe2+发生氧化还 原反应,反应的离子方程式为: MnO4－+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的 KMnO4 物质的量偏大，而与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量偏小，因此计算得到血液中 Ca 2+ 的含量将偏低。
(4) KMnO4 总物质的量为:0.0010×12×10-3=1.2×10-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 物质的量为:
0.0020×20.00×10-3×1/5=8.0 ×10-6mol；与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量为:1.2×10-5mo－8.0×10-6mol=4.0×10-6mol
n(H2C2O4)=4.0×10-6mol×5/2=1.0×10-5mol； n(CaC2O4)=1.0×10-5mol; 100mL 血样中 Ca2＋的含量为:
1.0×10-5mol×40g/mol×50mL/10mL×100mL/5mL=0.04g