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（14分）（1）NO 2 有较强的氧化性，能将SO 2 氧化生成SO 3 ，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 03:16:30
（14分）（1）NO 2 有较强的氧化性，能将SO 2 氧化生成SO 3 ，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO 2 氧化SO 2 的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH 3 (g) N 2 （g）+3H 2 （g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
 0
 1
 2
 3
 4
 5
总压强p
100 kPa
 5
 5.6
 6.4
 6.8
 7
 7
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H 2 A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na 2 A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：10 3.04 ＝1.1×10 3 ,10 4.37 =2.3×10 4   25℃，K a1 (H 2 CO 3 )= 4.4×10 -7    K a2 (H 2 CO 3 ) ＝ 4.7×10 -11
①若向0.1NaHAmol·L -1 溶液中加入少量NaOH溶液，c(A 2- )/c(HA - )的值        （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H + )/c(OH - ) 的值        。
②若向0.1NaHAmol·L -1 溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H 2 A)+c(NH 4 + )          c(A 2- ) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA － 二级电离平衡常数K a2 =                 。
④ 将过量H 2 A加入Na 2 CO 3 溶液中反应的离子方程式为：                          。
（1） NO 2 (g)+SO 2 (g) SO 3 (g)+NO(g)  ΔH=-41.8KJ/mol； （2）40%；

（3）①增大，减小；② =；③4.35×10 -5 ； ④ 2H 2 A+CO 3 2- =2HA - +CO 2 ↑+H 2 O


反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　） 在3NO2+H2O==2HNO3+NO（气体符号）的反应中,被氧化与被还原的分子个数之比为? 在NO2被水吸收的反应3NO2+H2O——2HNO3+NO中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为___. 配平下列氧化还原反应方程式：Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（　　） 在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中 浓硝酸能与一些非金属单质反应,非金属单质被氧化生成____（或含氧酸）,本身被还原为_____ 下列氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的质量比为2:1的是 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高猛酸钾还强,本身在反应中被还原为Fe?﹢.问： 已知在酸性条件下,KMNO4可将H2C2O4氧化为CO2,本身被还原成MN2+,求1MOL KMNO4能氧化多少MOL 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是（　　） 下列说法中,正确的是 A.氧化剂本身被还原,生成氧化产物 B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏