一道氧化还原反应的题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 03:18:07

在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）

解题思路：电子守恒
解题过程：
首先3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中判断化合价的变化，化合价升高的有H2O--O2，BrF3--HBrO3，化合价降低的有BrF3--Br2，根据得失电子守恒，共转移6e-，作为还原剂的两物质关系比是H2O：BrF3=2:1.而BrF3作为氧化剂和还原剂的两比分别是2:1，所以总关系就是H2O：BrF3（还原剂）：BrF3（被还原的氧化剂）=2:1:2，所以有5mol水作还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为5mol
最终答案：略

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