作业帮副作用吃饭的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 03:54:09
解题思路： ①根据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析； ②由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多； ③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完； ④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余； ⑤由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析。
解题过程：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故②错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故④错误；
⑤由图示可知：反应后生成的氢气质量相等，故⑤正确．
故答案为①③⑤
最终答案：①③⑤
解题过程：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故②错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故④错误；
⑤由图示可知：反应后生成的氢气质量相等，故⑤正确．
故答案为①③⑤
最终答案：①③⑤