碳酸盐溶液在蒸发的时候为什么碳酸根离子不会变成CO2?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 18:47:31
碳酸盐溶液在蒸发的时候为什么碳酸根离子不会变成CO2?
不知道你是学到哪一步,我当你全学完了啊.
盐溶液都是有一个平衡状态的这个你应该知道,我以碳酸钠为例,在碳酸钠溶液中,存在CO32-,HCO,H+,OH-,Na+,这些离子是这样产生的:首先Na2CO3是可溶的,所以全部分解成离子,所以Na+最多是CO32-的两倍,然后CO32-可以与水反应得到OH-和HCO3-离子(这个反应的量不多,也就是说反应平衡是CO32-远多于HCO3-),同时水也有很少一部分电离出H+和OH-,这个更少,几乎可以忽略不计,你要想产生CO2,那就是HCO3-与H+结合,才有可能,首先这两个离子都很少,少到几乎不能反应,就算能反应,H+与HCO3-生成H2CO3的反应也是可逆反应,产生的H2CO3的量很少,而H2CO3的溶解度虽然很小,但你这么一点点也完全可以溶解不会挥发出来.你要是硬说会挥发,空气中的CO2还能溶解到水里呢是吧.
再问: 碳酸根离子水解成CO2不可以吗?氯化铁加热的时候也会水解成氢氧化铁啊
再答: 水解的实质是H2O分解为H+和OH-,然后碳酸根例子与其中的H+反应,之前也说了,CO2在水里是可以有一定的溶解度的,所以会存在一个平衡状态。而你说的氢氧化铁是不溶于水的固体或者胶体,它在反应的过程中,生成的氢氧化铁持续不断的沉淀,溶液中始终没有氢氧化铁,反应方程式一直向右进行,所以可以最终完成水解。
盐溶液都是有一个平衡状态的这个你应该知道,我以碳酸钠为例,在碳酸钠溶液中,存在CO32-,HCO,H+,OH-,Na+,这些离子是这样产生的:首先Na2CO3是可溶的,所以全部分解成离子,所以Na+最多是CO32-的两倍,然后CO32-可以与水反应得到OH-和HCO3-离子(这个反应的量不多,也就是说反应平衡是CO32-远多于HCO3-),同时水也有很少一部分电离出H+和OH-,这个更少,几乎可以忽略不计,你要想产生CO2,那就是HCO3-与H+结合,才有可能,首先这两个离子都很少,少到几乎不能反应,就算能反应,H+与HCO3-生成H2CO3的反应也是可逆反应,产生的H2CO3的量很少,而H2CO3的溶解度虽然很小,但你这么一点点也完全可以溶解不会挥发出来.你要是硬说会挥发,空气中的CO2还能溶解到水里呢是吧.
再问: 碳酸根离子水解成CO2不可以吗?氯化铁加热的时候也会水解成氢氧化铁啊
再答: 水解的实质是H2O分解为H+和OH-,然后碳酸根例子与其中的H+反应,之前也说了,CO2在水里是可以有一定的溶解度的,所以会存在一个平衡状态。而你说的氢氧化铁是不溶于水的固体或者胶体,它在反应的过程中,生成的氢氧化铁持续不断的沉淀,溶液中始终没有氢氧化铁,反应方程式一直向右进行,所以可以最终完成水解。
为什么将CO2通入”含有钠离子,次氯酸根离子,醋酸根离子,碳酸氢根离子的溶液“中,那些离子不能大量共存
铝离子与含碳酸根离子的溶液反应 和 向含铝离子的溶液中通co2,
向溶液中醋酸根离子、钠离子、钾离子、碳酸根离子通入足量CO2为什么能大量共存
在含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子、碳酸氢根离子的溶液中加氢氧化钠,为什么氢氧化钠先与碳酸氢根反应
检验硫酸根离子,在原溶液中加入盐酸,为什么可以排除碳酸根离子,亚硫酸根离子,亚硫酸硅离子的干扰?
要能证明碳酸盐中含有碳酸根离子,需要的2种试剂通常是
要能证明碳酸盐中含有碳酸根离子,需要的两种试剂
为什么碳酸氢根写离子方程式的时候必须写成碳酸氢根二硫酸氢根分为硫酸根离子和氢离子?
1.向NaHCO3溶液中通入CO2气体,碳酸氢根离子和碳酸根离子的浓度是怎样变化的?
为什么二氧化碳在碱性环境下会变成碳酸根离子?
熔融碳酸盐燃料电池负极加甲烷,正极加氧气,电解质是碳酸盐.是酸性环境还是碱性环境?为什么负极不是甲烷失电子变成碳酸根而是
在甲基橙试剂显红色的溶液中,钠离子氨根离子碳酸根离子 硝酸根离子可否大量共存?为什么?