作业帮请老师耐心帮忙分析每一步，谢谢~
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 14:55:29
（1）1.5×10-4 mol·L-1（单位可不写）（2分） 2）3.2（2分） 40% （2分）（3）＜（2分） (4)正反应（2分（5）ABD（3分） （6）A（2分）（通过25℃时平衡常数计算可知，起点pH约2.4 ，终点pH约12解题思路： 根据有关原理分析
解题过程：
解析： (1)、在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；起始总浓度3.0×10－3 mol·L－1，所以电离掉的HA为： 3.0×10－3 mol·L－1×0.2=0.6×10－3 mol·L－1，此时溶液HA的浓度是： 3.0×10－3 mol·L－1－0.6×10－3 mol·L－1=2.4×10－3 mol·L－1 所以电离平衡常数：K1=
=1.5x10-4 （2）、该溶液中H+浓度是0.6×10－3 mol·L－1，所以： PH=lg（0.6×10－3）=3.2 2HA == （HA）2 开始：4.0×10－3 0 转化： x 
平衡：2.4×10－3 解得：x=4.0×10－3－2.4×10－3=1.6×10－3， 所以在苯体系中HA的转化率为：
×100%=40% (3)、在苯中，HA发生二聚，反应在较低温度下自发进行，说明低温下反应正向进行，则该反应为放热反应，则△H2＜0。 （4）、由（2）中计算平衡常数K2=
=666.7，所以若测得某时刻溶液中微粒浓度满足c[(HA)2]c2(HA)=130，则反应向正反应进行。 （5）、A错，根据平衡移动原理，在HA的苯溶液中，加入苯，则平衡向粒子浓度增大的方向进行，即逆向进行。B错，升高温度，HA的二聚反应是放热反应，所以平衡逆向进行。K2减小。C正确。D错，由于两体系中的平衡被打破，但由于平衡移动的程度不同，所以起始浓度之比发生了改变。选ABD。 （6）A。通过（1）中得到的25℃时平衡常数计算可知，起点pH约2.4 ，终点pH约12
最终答案：略
解题过程：
解析： (1)、在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；起始总浓度3.0×10－3 mol·L－1，所以电离掉的HA为： 3.0×10－3 mol·L－1×0.2=0.6×10－3 mol·L－1，此时溶液HA的浓度是： 3.0×10－3 mol·L－1－0.6×10－3 mol·L－1=2.4×10－3 mol·L－1 所以电离平衡常数：K1=
=1.5x10-4 （2）、该溶液中H+浓度是0.6×10－3 mol·L－1，所以： PH=lg（0.6×10－3）=3.2 2HA == （HA）2 开始：4.0×10－3 0 转化： x 平衡：2.4×10－3 解得：x=4.0×10－3－2.4×10－3=1.6×10－3， 所以在苯体系中HA的转化率为：×100%=40% (3)、在苯中，HA发生二聚，反应在较低温度下自发进行，说明低温下反应正向进行，则该反应为放热反应，则△H2＜0。 （4）、由（2）中计算平衡常数K2==666.7，所以若测得某时刻溶液中微粒浓度满足c[(HA)2]c2(HA)=130，则反应向正反应进行。 （5）、A错，根据平衡移动原理，在HA的苯溶液中，加入苯，则平衡向粒子浓度增大的方向进行，即逆向进行。B错，升高温度，HA的二聚反应是放热反应，所以平衡逆向进行。K2减小。C正确。D错，由于两体系中的平衡被打破，但由于平衡移动的程度不同，所以起始浓度之比发生了改变。选ABD。 （6）A。通过（1）中得到的25℃时平衡常数计算可知，起点pH约2.4 ，终点pH约12最终答案：略