作业帮化学：在水溶液中的行为
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 07:09:00
化学：在水溶液中的行为
CH3COOH\=\CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?
我的问题是：假如加入醋酸，反应物浓度增加，电离程度越大（夏洛特原理）；但是加入醋酸，不是使整个体系的浓度增加了吗，应该是更不利于反应物电离才对呀！
CH3COOH\=\CH3COO-+H+是一个可逆反应,醋酸是弱电解质,再加醋酸进去,不是增大了反应物浓度,是正向进行,可这不是与溶液越稀,反应向右进行相矛盾吗?
我的问题是：假如加入醋酸，反应物浓度增加，电离程度越大（夏洛特原理）；但是加入醋酸，不是使整个体系的浓度增加了吗，应该是更不利于反应物电离才对呀！
因为醋酸是弱电解质,其电离平衡常数是一定的,所以在其溶液中再加入醋酸,则会生成更多的氢离子,即反应正向进行.但因为醋酸电离平衡常数是一定的,所以当溶液被稀释时醋酸浓度的变化要大于溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度变化,所以稀释溶液是增大了溶液中醋酸与氢离子的浓度比