PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 21:41:09

PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度
并分析溶解度的变化规律.

PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃).属于难溶.
Na2SO4属于易溶.其变化规律为：
从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出,刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点.这是因为32.4℃左右时,硫酸钠的存在形式不同.在32.4℃以下,与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大.在32.4℃以上,与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4,随温度上升而溶解度减小.

在相同温度下,PbSO4在水中的溶解度比在H2SO4中的溶解度大,这种现象可以用（ 1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其碘在碘化钾溶液中的溶解度是多少? 比较溴化银在硝酸银溶液和硝酸钾溶液中的溶解度 BaCl2溶液与Na2So4溶液两种物质在溶液中的反应离子方程式用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因碘在碘化钾溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度的大小关系是什么? 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度的原因为什么草酸钙在HAC溶液中的溶解度会小呢? 乙醇在氢氧化钠溶液中的溶解度会降低吗氟化钙在0.1摩尔每升硝酸钾溶液中的溶解度 BASO4在硫酸钠溶液中的溶解度比水中小