作业帮仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 22:47:40
仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则
详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系.
详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系.
我们可以这么理解
什么叫物料守恒 本质就是我们扔进去的东西 无论气体还是沉淀或者是液体 他所有的原子都是守横的.也就是我们反应去多少原子..就一定可以在生成物里找到同样多的原子 其实本质也就是我们所说的质量守恒的深化.因为质量守恒研究的是体系整体的质量.而物料守恒就是研究是什么原因产生了质量守恒
接的是电荷守恒 我们知道溶液都是电中性的,这可以解释为什么我们喝水不会被电到..或许你会说那外加电源呢.外加电源溶液导电的本质并不是溶液从此就带电..他仅仅就是一个电解池.是一个氧化还原反应.导电与带电是不一样的.明白了这一点就可以知道 电荷守恒是怎么来的了.本质就是
溶液内所有的正电荷(也就是由阳离子体现)=溶液内所有的负电荷(由阴离子体现)
明白了上面这个公式.就可以理解包括为什么2+ 3+离子前要*2 *3了.因为他们的电荷是一离子有2电子 3电子
等量代换我不太清楚 是不是你想问关于忽略中间所有反应的?是的话就补充说明一下.我继续跟你讲
最后附上一些例子
1.请写出NAHCO3的溶液物料守恒
[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3]
解析 必须注意到HCO3在溶液内的3种存在形式 既C元素有3种可能存在 他们NA 与HCO3比例为1:1 所以方程两边均*1
如果NA2CO3 则为
2[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3] 深刻理解2的含义 因为NA:CO3 =2:1
电荷守恒 NAHCO3
[NA+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3 2-]+[OH-]
解析 好好比较一下为什么H2CO3不用写进去 因为是电荷守恒 H2CO3电中性不影响 也好好思考以下CO3 2-前的2为什么要乘
.给点分吧..我自己一个字一个字敲的啊
什么叫物料守恒 本质就是我们扔进去的东西 无论气体还是沉淀或者是液体 他所有的原子都是守横的.也就是我们反应去多少原子..就一定可以在生成物里找到同样多的原子 其实本质也就是我们所说的质量守恒的深化.因为质量守恒研究的是体系整体的质量.而物料守恒就是研究是什么原因产生了质量守恒
接的是电荷守恒 我们知道溶液都是电中性的,这可以解释为什么我们喝水不会被电到..或许你会说那外加电源呢.外加电源溶液导电的本质并不是溶液从此就带电..他仅仅就是一个电解池.是一个氧化还原反应.导电与带电是不一样的.明白了这一点就可以知道 电荷守恒是怎么来的了.本质就是
溶液内所有的正电荷(也就是由阳离子体现)=溶液内所有的负电荷(由阴离子体现)
明白了上面这个公式.就可以理解包括为什么2+ 3+离子前要*2 *3了.因为他们的电荷是一离子有2电子 3电子
等量代换我不太清楚 是不是你想问关于忽略中间所有反应的?是的话就补充说明一下.我继续跟你讲
最后附上一些例子
1.请写出NAHCO3的溶液物料守恒
[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3]
解析 必须注意到HCO3在溶液内的3种存在形式 既C元素有3种可能存在 他们NA 与HCO3比例为1:1 所以方程两边均*1
如果NA2CO3 则为
2[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3] 深刻理解2的含义 因为NA:CO3 =2:1
电荷守恒 NAHCO3
[NA+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3 2-]+[OH-]
解析 好好比较一下为什么H2CO3不用写进去 因为是电荷守恒 H2CO3电中性不影响 也好好思考以下CO3 2-前的2为什么要乘
.给点分吧..我自己一个字一个字敲的啊