◆关于键的极性的一个化学问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 04:18:29

◆关于键的极性的一个化学问题
由于键合原子的电负性不同,共用电子对会发生偏移形成极性键.（是这样的吧?）
那么,H和P的电负性都是2.1,他们形成的共价键就是非极性键了?
那么P-H这个键到底是极性还是非极性？
那么不同元素之间若形成共价键一定是极性键了？那共用电子对偏向谁怎么看？看看核电荷数的大小可以吗？

键的极性的确是由于成键双方原子对共用电子对吸引能力不同而造成的.电负性是人们对原子吸电子能力大小衡量时,给出的一个概念,其数据是依据一定相关内容推算得到的,不一定能够非常准确地反映实际情况,你知道的是鲍林电负性数据,实际上还有不同的推算方法得到的其它电负性数据,如密立根电负性,阿莱-罗周电负性等.数据各不相同,所以,不能看的过于绝对.
当然是极性键.
看核电荷数的大小是不可以的,比如Cl-I,电子对偏向Cl,而不是偏向I.
衡量元素非金属性强弱的参量还有电离能,电子亲和能等.就你举出的H和P,我查了一下手册,从电离能来说是H的非金属性强,从电子亲和能来说是P的非金属性强,我个人觉得是P的非金属性强,供参考.

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