为什么在形成共价键时,作为配位体的氧族元素可认为不提供共用电子,如CO2中共用电子对是（4+0*2）/2=2故为直线型.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/24 15:30:03

为什么在形成共价键时,作为配位体的氧族元素可认为不提供共用电子,如CO2中共用电子对是（4+0*2）/2=2故为直线型.这里为什么O不提供共用电子,而在OF2时则提供6个共用电子（6+2*1）/2=4
这么基本的我知道,我问你的是前者为什么没提供而后者作为中心原子又提供了.请仔细看题目再回答谢谢

OF2里面O是中心原子不是配体啊
所以用价层电子互斥理论的时候得分清哪些是配体哪些是中心原子
看到你的补充了
O和S原子做配体时按不提供价电子计算,作中心原子时价电子数为6
做配体不提供价电子其实是为了适用公式的妥协,可以说是特例,这些时候其实用杂化轨道理论更好解释
作为中心原子时价电子数全部算上去还是符合VSPER的规定本身的
你可以查阅任意一本讲述VSPER理论的教材
上面都会把这个作为规定告诉你
或者下面给了你两个链接上面也有介绍

共价键共用电子对是不是每个原子提供相等的电子? 初中奥赛化学题.在某共价化合物中,有一种元素显+2价.请判断【该元素的一个原子形成一对共用电子对】这个论点为什么是错的? 有机物中的化合价氢氰酸中的C元素的化合价为什么是+2?它明明形成4对共用电子对啊?到底怎么回事? 共价键中的共用电子对如H2O为什么是共同电子对?怎样公用啊.H原子最外层电子数不是1么,那h在h2o中显+1价,不是应该在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子对.如分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间共用电子共用电子对的形成共用电子对是因为一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子（出自百度百科）,那么为什么不会形成两个离子而形如何判断共价化合物中,哪一个元素是偏向共用电子对?哪一个元素是偏离共用电子对?如题主要是D选项一个CO2分子之间有两个共价键生成一摩尔二氧化碳2NA个c、o间共用电子对生成应该放出 CO的化合价对于分子组成的化合物中,化合价的价数为所形成的共用电子对的数目,CO中C元素的化合价为+2价,因为O的化合价 "在某共价化合物中M元素显-2价,则必有2个共用电子对偏向1个M原子",这句话对吗?为什么共价化合物既然是共用电子对,那么分子的化合价怎么定啊?比如CO2,怎么知道C是＋4价,O是－2价? 离子键和共价键共价键是配位原子间共用电子对而离子键是一方的配位原子将另一方的电子强烈的吸引过来是二者相互形成离子,而通过