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1mol的H2、D2、T2分别完全燃烧的分析

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 08:41:07
1mol的H2、D2、T2分别完全燃烧后，消耗的氧气的物质的量之比为_______，生成的水质量比为__________；相同质量的H2、D2、T2，分子个数比为____________，中子个数比为_____________。 我知道正确答案，但想要知道计算的详细过程和讲解，所以麻烦了！谢谢！
解题思路： 利用基本公式进行计算即可
解题过程：
H2、D2、T2分别为H元素的三种同位素原子构成的双原子分子。他们与氧气反应时，都是2摩气体消耗1摩氧气，即等物质的量的三种气体消耗的氧气的物质的量是相同的（1：1），生成的水（H2O、D2O、T2O）的物质的量也是相同的。那么，水的质量比等与其摩尔质量之比。相同质量的H2、D2、T2，分子个数比等于物质的量之比，设出质量（如设质量均为6克），求出各自的物质的量即可得解。求出各自的物质的量之后，分别乘以各自的中子数，就可以得到中子个数比。
因为你已经知道答案，我给出的都是理论分析以及计算思路，相信聪明的你一看就明白。若仍有疑问，继续讨论，祝进步！
最终答案：略
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k H2,D2,T2的关系既不是同素异形体也不是同位素?为什么啊 6：同温同压下等质量的H2,D2,T2气体： 同温同压下,有等质量的H2 D2 T2 三种气体 有H2、D2、T2组成的物质是纯净物还是混合物?理由 在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是______ 若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2完全反应,则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为? H2、D2、T2之间是同素异形体吗? H2,D2,T2是同一物质吗 再顺便解释一下同一种物质的概念吧 要特别具体 谢谢 0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOL CO2 ,同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1MOL H2,该有 如何计算1mol燃料完全燃烧放出的热量?