作业帮老师,(6)的阴极反应式不是我写的吗……………
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 18:36:17
老师，（6）的阴极反应式不是我写的吗？答案写的是H 得e-生成H2，还有，为什么生成氢氧化铁不是氢氧化亚铁？
解题思路： Fe在阳极失去电子生成Fe2+把 Cr2O72—还原并且生成Cr(OH)3沉淀
解题过程：
解析： Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，电极反应式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
最终答案：
解题过程：
解析： Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，电极反应式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
最终答案：
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