MnO2和浓盐酸的反应有17.4gMnO2被还原

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 12:46:15

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4gMnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢是多少摩尔?

解题思路：要注意被氧化的氯化氢是参与反应的氯化氢的一半
解题过程：
解析：先根据化学方程式计算出参与反应的氯化氢的质量，再根据质量求出参与反应的氯化氢的物质的量，从而可以求出被氧化的氯化氢的物质的量。
解答：假设参与反应的氯化氢的物质的量为Xg
由化学方程式：
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
87 146
17.4g Xg
求出X = 29.2 g
再由n = m / M=29.2 / 36.5 = 0.8 mol
由于参与反应的氯化氢中的氯元素只有一半被氧化生成氯气，所以被氧化的氯化氢的物质的量是参与反应的氯化氢的物质的量的一半，即为0.4mol
答案：氯化氢的总质量29.2g，被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol。
最终答案：略

在Mno2和浓HCL的反应中,如果有17.4gMno2被还原. 高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2 求浓盐酸HCl和二氧化锰MnO2反应的方程式将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）= 实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气. MnO2与浓盐酸反应的方程式浓盐酸和Mno2共热制cl2的反应中消耗的HCl物质的量与作还原的HCl的物质的量的比是? 当MNO2和浓盐酸共热时,若产生7.1氯气,参加反应的HCL是多少克?被氧化的HCL是多少克?参加反应的MNO2是多少克用8.7gMnO2和含HCl 0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1mol 用MnO2和浓盐酸反应制取氢气,当有14.6gHCL被氧化,生成的氯气全部用石灰水吸收,可制得漂粉精多少克? 在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是?