作业帮高三化学PH温度影响离子浓度问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 08:39:46
高三化学PH温度影响离子浓度问题
这题该怎么解?
这题该怎么解?
看清各个点对应的情况,进行分析.
A,a点是加入10ml HCl,这时NH3·H2O一半与HCl反应生成NH4Cl,剩余一半NH3·H2O.
明显,有NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,呈碱性.说明NH3·H2O电离为主.
NH4Cl==NH4+ + Cl-,再加上 NH3·H2O==NH4+ + OH-
所以,NH4+ > Cl- > OH- > H+
B、b点是呈中性,所以 c(H+)=c(OH-),
而任何时刻溶液一定电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
呈中性,所以,c(Na+)=c(Cl-)
C、B答案说了,任何时刻溶液一定电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
D、NH3·H2O早电离了,这时NH3·H2O也被HCl中和的快没了.所以,温度下降与NH3·H2O电离没关系.而是因为之前溶液温度高于常温,加入新的溶液是常温的,把温度降了下来.
选D
再问： B C中的Na是NH4吗？
再答： 对，不好意思，疏忽了。应该是NH4+
A,a点是加入10ml HCl,这时NH3·H2O一半与HCl反应生成NH4Cl,剩余一半NH3·H2O.
明显,有NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,呈碱性.说明NH3·H2O电离为主.
NH4Cl==NH4+ + Cl-,再加上 NH3·H2O==NH4+ + OH-
所以,NH4+ > Cl- > OH- > H+
B、b点是呈中性,所以 c(H+)=c(OH-),
而任何时刻溶液一定电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
呈中性,所以,c(Na+)=c(Cl-)
C、B答案说了,任何时刻溶液一定电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
D、NH3·H2O早电离了,这时NH3·H2O也被HCl中和的快没了.所以,温度下降与NH3·H2O电离没关系.而是因为之前溶液温度高于常温,加入新的溶液是常温的,把温度降了下来.
选D
再问： B C中的Na是NH4吗？
再答： 对，不好意思，疏忽了。应该是NH4+