单一反应物量值变化平衡移动的分析
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 07:43:59
8、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)=(可逆) N2O4(g);△H
解题思路: 因为体积不变,物质的量增大一倍,相当于增大压强一倍,平衡向右移动
解题过程:
解:在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,达平衡后再向容器中充入amol NO2,如果体积扩大为原来的一倍,而物质的量增大一倍,其实浓度不变,所以达到平衡时,相对分子质量不变,二氧化氮的转化率不变、二氧化氮的质量分数不变,反应放出的总热量等于原来的2倍。只要在这个基础上体积缩小到原来固定的体积,则增大压强会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动,就是生成更多的四氧化二氮,所以可以得出相对平均分子质量增大,总热量也会增大,反应放出的总热量大于原来的2倍,NO2的转化率提高,当然二氧化氮的质量分数就会降低。
所以本题答案案选:C
最终答案:略
解题过程:
解:在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,达平衡后再向容器中充入amol NO2,如果体积扩大为原来的一倍,而物质的量增大一倍,其实浓度不变,所以达到平衡时,相对分子质量不变,二氧化氮的转化率不变、二氧化氮的质量分数不变,反应放出的总热量等于原来的2倍。只要在这个基础上体积缩小到原来固定的体积,则增大压强会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动,就是生成更多的四氧化二氮,所以可以得出相对平均分子质量增大,总热量也会增大,反应放出的总热量大于原来的2倍,NO2的转化率提高,当然二氧化氮的质量分数就会降低。
所以本题答案案选:C
最终答案:略
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