作业帮判断题1．物质的量的基本单位是摩尔,1摩尔表示6.023×1023个微粒的集合.（ ）2.离子积Qc0,则电池
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/13 08:31:31
判断题
1．物质的量的基本单位是摩尔,1摩尔表示6.023×1023个微粒的集合.（ ）
2.离子积Qc0,则电池反应_______向自发进行.
8．当两个原子的成键轨道以“头碰头”方式重叠时,所形成的共价键称为
_______键,以“肩并肩”方式重叠时,所形成的共价键称为______键.
9．分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱碱NH3及其共轭酸组成的缓冲对._______,_______.
10．对于HAc、NaAc、BaSO4和葡萄糖四种物质,_______是难溶强电解质.
1.、 pH = 2.00 的 溶 液 与 pH = 5.00 的 溶 液,c (H+ ) 之 比 为（ ）.
A．10； B．1000； C．2； D． 0.5.
2．下列分子中能形成分子间氢键的是 （ ）.
A．CH4 B．H2 O C．HNO3 D．N2
3.根据酸碱质子理论,HCO3-是（ ）.
A．酸 B．碱 C．两性物质 D．无法判断
4．已知Ksp,AgCl=1.77×10-10,Ksp,AgBr=5.35×10-13,Ksp,AgI=8.51×10-17,在浓度均为0.1 mol·L-1的Cl-、Br-、I-的混和溶液中,滴加AgNO3溶液,出现沉淀的先后顺序是（ ）.
A．AgI、AgBr、AgCl； B． AgBr、AgI、AgCl；
C．AgCl、AgBr、AgI； D． 无法判断.
5．下列电极反应中,介质的[H+]减小,其电势会减小的电极反应是_______.
A.Fe3++e Fe2+ B.Cr2O72- + 6e + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O
C.Cu2+ + 2e Cu D.Cl2 + 2e 2Cl-
6．d 原子轨道的空间伸展方向有 （ ）个.
A． 0； B． 3； C． 5； D． 7
7、红细胞放在5.0g·L-1 NaCl溶液中,会_____.
A．正常 B．皱缩、胞浆分离
C．肿胀、破裂 D．无法判断
8．下列各电子亚层不可能存在的是.（ ）.
A．3 s； B．4d； C． 5 p； D． 2 f.
9、BF3分子的几何构型是正三角形,B原子的轨道杂化方式是.（ ）.
A．sp； B． sp3； C．sp2； D．dsp2.
10．Mn原子序数25,实验测[Mn(CN)6]4-磁矩μ=1.8B·M.则[Mn(CN)6]4 - 是______.
A.低自旋,内轨型配合物 B.低自旋,外轨型配合物
C.高自旋,内轨型配合物 D.高自旋,外轨型配合物
11．下列化合物是极性分子的是_________.
A．CO2 B．HCl C．CH4 D．N2
1．物质的量的基本单位是摩尔,1摩尔表示6.023×1023个微粒的集合.（ ）
2.离子积Qc0,则电池反应_______向自发进行.
8．当两个原子的成键轨道以“头碰头”方式重叠时,所形成的共价键称为
_______键,以“肩并肩”方式重叠时,所形成的共价键称为______键.
9．分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱碱NH3及其共轭酸组成的缓冲对._______,_______.
10．对于HAc、NaAc、BaSO4和葡萄糖四种物质,_______是难溶强电解质.
1.、 pH = 2.00 的 溶 液 与 pH = 5.00 的 溶 液,c (H+ ) 之 比 为（ ）.
A．10； B．1000； C．2； D． 0.5.
2．下列分子中能形成分子间氢键的是 （ ）.
A．CH4 B．H2 O C．HNO3 D．N2
3.根据酸碱质子理论,HCO3-是（ ）.
A．酸 B．碱 C．两性物质 D．无法判断
4．已知Ksp,AgCl=1.77×10-10,Ksp,AgBr=5.35×10-13,Ksp,AgI=8.51×10-17,在浓度均为0.1 mol·L-1的Cl-、Br-、I-的混和溶液中,滴加AgNO3溶液,出现沉淀的先后顺序是（ ）.
A．AgI、AgBr、AgCl； B． AgBr、AgI、AgCl；
C．AgCl、AgBr、AgI； D． 无法判断.
5．下列电极反应中,介质的[H+]减小,其电势会减小的电极反应是_______.
A.Fe3++e Fe2+ B.Cr2O72- + 6e + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O
C.Cu2+ + 2e Cu D.Cl2 + 2e 2Cl-
6．d 原子轨道的空间伸展方向有 （ ）个.
A． 0； B． 3； C． 5； D． 7
7、红细胞放在5.0g·L-1 NaCl溶液中,会_____.
A．正常 B．皱缩、胞浆分离
C．肿胀、破裂 D．无法判断
8．下列各电子亚层不可能存在的是.（ ）.
A．3 s； B．4d； C． 5 p； D． 2 f.
9、BF3分子的几何构型是正三角形,B原子的轨道杂化方式是.（ ）.
A．sp； B． sp3； C．sp2； D．dsp2.
10．Mn原子序数25,实验测[Mn(CN)6]4-磁矩μ=1.8B·M.则[Mn(CN)6]4 - 是______.
A.低自旋,内轨型配合物 B.低自旋,外轨型配合物
C.高自旋,内轨型配合物 D.高自旋,外轨型配合物
11．下列化合物是极性分子的是_________.
A．CO2 B．HCl C．CH4 D．N2
判断 错对错对对 错对错对错
选择 BBCAB CBDCCA
填空 1 单位体积溶液中所溶解的溶剂的物质的量 mol/L
2溶剂的蒸汽压下降 凝固点降低 沸点升高 渗透压的数值
3 3 6
4正常
5加入氢离子或氢氧根,PH不会急剧变化
6硝酸二氨合银 2 N NH3
7正
8西格玛 （那个字母打不出来） π
9 HAc—-NaAc NH3-NH4Cl
10 BaSO4
再问： 2. 配制pH=5.00的缓冲溶液100mL，应选用哪种缓冲对？如何配制？ 3. 某溶液中含有0.10mol·L-1Cd2+和0.10mol·L-1Zn2+。为 使Cd2+形成沉淀与Zn2+分离，应控制S2-浓度在什么范围内？已知Ksp（CdS）＝3.6×10-29， Ksp（ZnS）＝1.2×10-23 4.计算298K时，[Hg(CN)4]2-+2e-⇋Hg+4CN-的标准电极电势。已知 Ks（[Hg(CN)4]2-）＝2.51×1041， 在帮忙做下咯，万分感谢，急急急
再答： PH=5用HAc—-NaAc 缓冲对，氢离子浓度已知，你在根据 HAc的PKa就可算出来需要的量 Ksp（CdS）=c（Cd2+）c（S2-）= 0.10*c（S2-）1=3.6×10-29解得c（S2-）1=3.6×10-28 Ksp（ZnS）＝c（Zn2+）c（S2-）=0.10*c（S2-）2=1.2×10-23解得c（S2-）2=1.2×10-22 S2-浓度就在这2个值之间 最后一题是不是题目有误 啊
选择 BBCAB CBDCCA
填空 1 单位体积溶液中所溶解的溶剂的物质的量 mol/L
2溶剂的蒸汽压下降 凝固点降低 沸点升高 渗透压的数值
3 3 6
4正常
5加入氢离子或氢氧根,PH不会急剧变化
6硝酸二氨合银 2 N NH3
7正
8西格玛 （那个字母打不出来） π
9 HAc—-NaAc NH3-NH4Cl
10 BaSO4
再问： 2. 配制pH=5.00的缓冲溶液100mL，应选用哪种缓冲对？如何配制？ 3. 某溶液中含有0.10mol·L-1Cd2+和0.10mol·L-1Zn2+。为 使Cd2+形成沉淀与Zn2+分离，应控制S2-浓度在什么范围内？已知Ksp（CdS）＝3.6×10-29， Ksp（ZnS）＝1.2×10-23 4.计算298K时，[Hg(CN)4]2-+2e-⇋Hg+4CN-的标准电极电势。已知 Ks（[Hg(CN)4]2-）＝2.51×1041， 在帮忙做下咯，万分感谢，急急急
再答： PH=5用HAc—-NaAc 缓冲对，氢离子浓度已知，你在根据 HAc的PKa就可算出来需要的量 Ksp（CdS）=c（Cd2+）c（S2-）= 0.10*c（S2-）1=3.6×10-29解得c（S2-）1=3.6×10-28 Ksp（ZnS）＝c（Zn2+）c（S2-）=0.10*c（S2-）2=1.2×10-23解得c（S2-）2=1.2×10-22 S2-浓度就在这2个值之间 最后一题是不是题目有误 啊
关于物质的量的概念题29．下面关于摩尔的说法中不正确的是（ ）（A）摩尔是国际单位制的一种基本单位（B）摩尔是表示物质微
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔表示物质的量 C．摩尔是物质的量的单位 D
摩尔 单位摩尔是表示物质的物质的量的单位（对的）摩尔是表示物质的量多少的单位 为啥是错的?
简易的高一化学题求解1．下列关于“摩尔”的说法正确的是() A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的
摩尔质量一题下列对物质的量理解正确的是?A物质的量就是物质所含微粒的数目B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1mol物
摩尔质量一题,下列对物质的量理解正确的是?A物质的量就是物质所含微粒的数目B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1mol
摩尔质量、物质的量、微粒数目之间的关系
微粒个数,物质的量和摩尔质量的关系
碳酸钠的结构微粒,质量,物质的量,摩尔质量 C12H22011的结构微粒,质量,物质的量,摩尔质量
物质的量 微粒数 质量 摩尔质量如何转换
物质的量 摩尔
摩尔的定义是什么?摩尔是表示物质基本单元数目多少!还是摩尔是物质的量的单位!