求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+]

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 17:22:03

求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+]
试求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+] （ A ）
A、3.3×10-7mol/L　 B、3.0×10-7mol/L　　C、2.7×10-7mol/L
答案为什么是A，是不是错了？

浓度应该是3.3×10-7mol/L,B肯定是不对的
因为3.0×10-7mol/L HCl溶液,[H+]是很小的,这个时候必须考虑水电离出来的[H+].
但是,实际的[H+]和3.0×10-7mol/L 不会相差太多,所以在未知的情况下,可以大致来用一下
kw=1×10^-7=[H+]·[OH-],求出[OH-]=0.3×10-7mol/L
也就是说,有一部分水电离出0.3×10-7mol/L的OH-,当然也有等量的H+电离出来
所以实际的[H+]就等于两部分之和,即3.3×10-7mol/L
再问： kw=1×10^-7=[H+]·[OH-]，为什么[OH-]=0.3×10-7mol/L
再答：饿，不好意思，常温下，kw=1×10^-14，写的太快了，Ctrl+v的时候没注意这是-7
再问： [OH-]=1×10^-14/(3.0×10-7)=0.3×10-7mol/L 是吗？
再答：对。

1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗? 举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH 溶液的PH值计算题求0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值 .求0.1 mol/L HCL 10ml与0. 把250ml,2mol/L的HCl溶液稀释到0.5mol/L,求稀释溶液的体积 0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L （即hcl电离 0.10mol/L Hcl与0.10mol/L Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH. 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值 25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L 0.3L 0.5mol/L HCL与0.2L 0.5mol/ NaOH混合,求混合溶液的PH 稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3