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[Fe(SCN)6]3-和[Fe(CN)6]3-中谁提供孤对电子,他们的配位键哪个稳定?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 00:06:15
[Fe(SCN)6]3-和[Fe(CN)6]3-中谁提供孤对电子,他们的配位键哪个稳定?
这个,前者是S原子提供,后者是C原子提供
他们的配位键,既然均与三价铁结合的,对于阴离子的配位能力,后者比前者稳定的多了
前者在溶液里一稀释容易部分分解,
再问： 为什么后者是C提供孤对，C身上只有一个单电子啊！另外键稳定性可以通过半径或电负性来比吗
再答： 这里的C以CN-形式存在的，C身上有两个孤对电子的 可以通过半径或电负性，一般的易形成配位键的主要配体的参与原子是氮，氧，氟，它们有孤对电子，当然不是绝对的
标态下,下列溶液中三价铁离子氧化能力最弱的是：Fe3+、[FeF6]3-、[Fe(SCN)6]3-、[Fe(CN)6]3 KSCN和3价Fe离子的反应方程式中Fe（SCN）3要不要加沉淀符号? 三价铁离子与硫氢根离子反应是否生成 Fe(SCN)3 ,Fe(SCN)2 ,Fe(SCN) [fe(cn)6]4- K2[PtCl6],K3[Fef6],(NH4)[Hg(scn)4],[CO(NH3)6]Cl,K3[Fe(CN)6], K3[FE(SCN)6]的名称是什么?配位数是什么? K3[Fe(SCN)6]+NaOH的离子反应方程式 k3[fe(cn)6]的命名和配位数 Fe3++ 3SCN - = Fe(SCN)3反应中加入Fe3+为什么平衡会移向正反应 Fe(SCN)3中不是也有Fe3 Fe.Zn.与经酸化的3%NaCl溶液组成原电池,一段时间后给烧杯内溶液中加入黄色K3[Fe(CN)6]溶液,可以看到F cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五 向k4［Fe（cn）6］中加入碘水后再加入（NH4）2Fe（SO4）2 的反应方程式和现象?谢谢