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用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 13:19:29
用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值
用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入HCl标准溶液16ml时，溶液的pH为6.计算B-的Kb值
假设弱碱的浓度为C mol/L ,体积为V ml 根据等物质量反应规则,C*V=0.1*40=4
PH=6.2时,[H+]=10^-6.2 ,[OH-]=10^-7.8=1.6*10^-8
当加入16mlHC1时：[B-]=(C*V-0.1*16)/(V+16)=3.4/(V+16) ,[BH+]=0.1*16/(V+16)
平衡时有下列关系：Kb=[OH-]*[BH+]/[B-]={1.6*10^-8*0.1*16/(V+16)}/{3.4/(V+16)}=7.5*10^-9
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