(2)(3)(4)三问
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 18:18:48
解题思路: 该题考查热化学方程式方面的知识,其中用到了盖斯定律的知识。
解题过程:
解析:(2)①根据图像可知,金刚石的总能量高于石墨的总能量,能量越低越稳定,所以说明石墨稳定;根据图像可知,1mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ,所以石墨燃烧热为393.5kJ/mol
②12g石墨物质的量为1mol,在一定量空气中燃烧,依据元素守恒,若生成二氧化碳质量为44g,若生成一氧化碳质量为28g,生成气体36g,28g<36g<44g,判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体,设一氧化碳物质的量为x,二氧化碳物质的量为(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物质的量为0.5mol;依据图象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 ;C(石墨,s)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ;12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为252.0kJ;
故答案为: 393.5kJ/mol ;252.0 kJ;
(3)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1可设NO分子中化学键的键能为X,则有:946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2X=180kJ•mol-1得:X=631.5kJ•mol-1,故答案为: 631.5;
(4)根据图像有:
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1 ①
又N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 ②
据盖斯定律有:①×2-②得,
2CO(g)+2NO(g)=CO2(g) +N2(g) △H=-746.0kJ•mol-1
解题过程:
解析:(2)①根据图像可知,金刚石的总能量高于石墨的总能量,能量越低越稳定,所以说明石墨稳定;根据图像可知,1mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ,所以石墨燃烧热为393.5kJ/mol
②12g石墨物质的量为1mol,在一定量空气中燃烧,依据元素守恒,若生成二氧化碳质量为44g,若生成一氧化碳质量为28g,生成气体36g,28g<36g<44g,判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体,设一氧化碳物质的量为x,二氧化碳物质的量为(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物质的量为0.5mol;依据图象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 ;C(石墨,s)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ;12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为252.0kJ;
故答案为: 393.5kJ/mol ;252.0 kJ;
(3)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1可设NO分子中化学键的键能为X,则有:946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2X=180kJ•mol-1得:X=631.5kJ•mol-1,故答案为: 631.5;
(4)根据图像有:
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1 ①
又N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1 ②
据盖斯定律有:①×2-②得,
2CO(g)+2NO(g)=CO2(g) +N2(g) △H=-746.0kJ•mol-1
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