高锰酸钾分解反应的相关求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 18:38:25

小雨同学在实验室里将16克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质质量为14.4克，求 1：生成氧气的质量。这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429克每升） 2；剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

解题思路：首先根据化学反应中各物质的状态判断出，质量减少的原因--生成了氧气。从而得到氧气的质量。再算出体积。然后根据扬氧气的质量，求出反应的高锰酸钾，与加入的相比较，判断是否有其剩余。
解题过程：
小雨同学在实验室里将16克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质质量为14.4克，求
1：生成氧气的质量。这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429克每升）
2；剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
化学方程式计算。
首先根据化学反应中各物质的状态判断出，质量减少的原因--生成了氧气。从而得到氧气的质量。再算出体积。
然后根据扬氧气的质量，求出反应的高锰酸钾，与加入的相比较，判断是否有其剩余。
由题意和反应知，生成氧气16-14.4=1.6克。根据密度公式，得：V=1.6克/1.429克每升=1.12升
则：
2KMnO₄=【加热】=K₂MnO₄+ MnO₂ +O₂
2*158 197 87 32
m m1 m2 1.6
m=15.8 g 说明剩余KMnO₄ 0.2克。则反应后含有KMnO₄ 0.2克。
m1 =9.85g 说明反应后固体含有K₂MnO₄ 9.85g 。
m2=4.35 g 说明反应后固体含有MnO₂ 4.35 g 。
答案：1：生成氧气的质量为1.6克。这些氧气在标准状况下的体积是1.12升。
2；剩余固体物质中含有KMnO₄ 0.2克、K₂MnO₄ 9.85g 、MnO₂ 4.35 g。
最终答案：略

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