稀硫酸吸收氨气,吸收液加热至固体后,最后用NaOH吸收,放出的氨气与NaOH的关系如图

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 05:01:59

图中数据为16ml相同浓度NaOH与3.1g固体生成0.748g氨气,6.2g生成0.748g氨气,9.3g固体生成0.680g氨气,问12.4g生成多少氨气?

固体是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物,从6.2g起,NaOH不足量了,因此随着固体的增加,NH4HSO4消耗的NaOH也在增加,而这一部分不会放出NH3,所以放出的NH3也就越来越少；这是等差数列,所以从6.2和9.3的数据可以推出,a=0.612g.
当然您也可以死算,但是时间就会增加很多了,如下：
固体物质为(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物；
3.1g和6.2g固体放出的NH3一样多,但情况不同：
3.1g是其中的NH4+全部转化,NaOH过量,所以其中NH4+的摩尔量为（0.748/17）,即0.044mol；
可以列出方程式计算：
(NH4)2SO4 和NH4HSO4中NH4+之和为0.44mol,所以2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.044mol；
而它们的质量是3.1g,n[(NH4)2SO4]*132 + n(NH4HSO4)*115=3.1；
可以算出来,3.1g中,含有(NH4)2SO4是0.02mol,而NH4HSO4是0.004mol；
而6.2g时,NaOH是不足量的,反应完成后,体系中还有(NH4)2SO4.按照刚才计算的,6.2g应该含有0.04mol的(NH4)2SO4和0.008molNH4HSO4,最终剩余0.022mol的(NH4)2SO4,也就是消耗了0.052mol的NaOH,所以NaOH是3.25mol/L；
12.4g分别含有0.08mol和0.016mol的两种盐,可以算得出来,最后生成的是0.018molNH3,所以是0.612g.

在氨气的实验室制法的最后,多余的氨气要吸收掉（可以在导管口放一团用水或用稀硫酸浸润的棉花球）以避免污染空气,但在吸收时要我从题目中里面抽取出来的问题：硫酸铵化肥与足量浓烧碱溶液加热、产生氨气用废硫酸吸收 NaOH吸收NO2的问题实验室制取的氨气为什么不被水吸收求氨气吸收二氧化氮的化学方程式用加热氯化铵的方法制氨气（我说的是直接分解氯化氢不予氢氧化钙）,吸收其中氯化氢用什么固体 NaOH,CaO固体能不能吸收CO2 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100g废硫酸吸收某同学为了检验硫酸铵化肥含氮量,他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收.测得吸为了测定奶粉中蛋白质的含量,我们把蛋白质中的氧元素完全转化成氨气（化学式：NH3）,再有稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式多余氯气用什么吸收?多余氨气用什么吸收? 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式?