可逆反应的反应热是怎样测定的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 10:22:39
可逆反应的反应热是怎样测定的
既然可逆反应不能完全反应,而反应热又指某反应完全反应时放出或吸收的热量,那么人们是怎样把可逆反应的反应热测出来的呢?``
既然可逆反应不能完全反应,而反应热又指某反应完全反应时放出或吸收的热量,那么人们是怎样把可逆反应的反应热测出来的呢?``
获得化学反应热的主要途径:
1、实验直接测定
2、间接计算获得
(1)根据盖斯定律计算
(2)根据公式△H=E反总键能-E生总键能 计算
有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据.
如同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”.已知:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s); = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s); = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷); = -29.2 kJ/mol
一般可逆反应的反应热都是像这样通过盖斯定律求出来的.
1、实验直接测定
2、间接计算获得
(1)根据盖斯定律计算
(2)根据公式△H=E反总键能-E生总键能 计算
有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据.
如同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”.已知:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s); = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s); = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷); = -29.2 kJ/mol
一般可逆反应的反应热都是像这样通过盖斯定律求出来的.
可逆反应的反应热的定义
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可逆反应的反应热可是完全反应的值 ,可是反应热都是通过实验测出的,那么,那个值是怎么得到的呢,因为实际中那个反应是不可能
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同素异形体互相转换的反应热相当小而且转换速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是
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反应热的定义