作业帮第22题，谢谢
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 05:27:19
解题思路： 学会酸碱反应的原理沉淀产生的计算， 同时知道硝酸反应与氢离子有关
解题过程：
(1) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 生成的硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02mol 所以可以得到SO42-的量是0.01mol 所以H2SO4的物质的量是0.01mol H2SO4的浓度0.01/0.01=1mol/L 碱的中和直接用离子算 H2SO4电离出来的H+是0.02mol 总共消耗了NaOH是0.035X2=0.07mol 即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供 所以HNO3的物质的量是0.05mol 浓度[HNO3]=0.05/0.01=5mol/L
(2)1.92克铜粉为0.03mol 混酸为5mol/L的HNO3和1mol/L的H2SO4溶液 10.00ml溶液H+的物质的量为(5+2x0.01=0.07mol
可知H+离子浓度不足 3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 0.03 0.07 x 8 2 x=0.0175mol 体积为22.4x0.0175=0.392L=392ml
最终答案：
解题过程：
(1) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 生成的硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02mol 所以可以得到SO42-的量是0.01mol 所以H2SO4的物质的量是0.01mol H2SO4的浓度0.01/0.01=1mol/L 碱的中和直接用离子算 H2SO4电离出来的H+是0.02mol 总共消耗了NaOH是0.035X2=0.07mol 即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供 所以HNO3的物质的量是0.05mol 浓度[HNO3]=0.05/0.01=5mol/L
(2)1.92克铜粉为0.03mol 混酸为5mol/L的HNO3和1mol/L的H2SO4溶液 10.00ml溶液H+的物质的量为(5+2x0.01=0.07mol
可知H+离子浓度不足 3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 0.03 0.07 x 8 2 x=0.0175mol 体积为22.4x0.0175=0.392L=392ml
最终答案：