c(H+)/C(oH-)=10^-14能否说明溶液呈中性
“ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离
下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH-
强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c(H+)与c(OH-)
水溶液呈中性的是A PH=7B 氢根等于氢氧根C PH(H)+PH(OH)=14D PH(OH)=7
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊
Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的?
在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),还是溶液中所有的c(H+)·c(OH-)?
c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液里:NH4+,Cl-,NO3-,Al3+
水电离出c(h+)乘c(oh-)=10^-28是什么溶液