溶液ph和H+的浓度有关,那和OH-的浓度有关吗?为什么
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 02:17:00
溶液ph和H+的浓度有关,那和OH-的浓度有关吗?为什么
比如pH小于7是c(H+)大于10的负7次幂,可是此时OH-的浓度不也是大于10的负7次幂的吗
比如pH小于7是c(H+)大于10的负7次幂,可是此时OH-的浓度不也是大于10的负7次幂的吗
PH值是表示溶液酸碱程度的数据,不是与OH-有关和无关的的问题,就是说PH值在表示氢离子浓度的同时也表示氢氧根离子的浓度.
PH值与POH值的关系是:PH+POH=14
就是说知道了溶液的PH值,也就知道了溶液的POH值,当然就知道了氢离子和氢氧根离子的浓度了.例如,
当溶液PH=6时 POH=14-6=8
那么溶液的氢离子浓度为10^-6mol/L
氢氧根离子的浓度为10^-8mol/L
对于补充问题
pH小于7是c(H+)大于10的负7次幂,可是此时OH-的浓度一定小于10的负7次幂.
例如当氢离子浓度为10^-6,氢氧根离子浓度一定是10^-8,小于10^-7
再问: 也就是说pH小于7时氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度?所以溶液呈酸性? 那如果是80摄氏度的水呢?离子积大于10的负十四次幂是吧,此时pH的大小怎么判断,是否还应遵循您说的规律呢?
再答: 只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,那么溶液就呈中性。 假设某温度时,离子积为10^-12,那么当PH=6时 POH=12-6=6 当PH<6时 POH>6 溶液呈酸性。
再问: 也就是说pH小于7溶液可能是酸性或中性,对吧
再答: 是的。要看当时溶液的离子积是多少了。
PH值与POH值的关系是:PH+POH=14
就是说知道了溶液的PH值,也就知道了溶液的POH值,当然就知道了氢离子和氢氧根离子的浓度了.例如,
当溶液PH=6时 POH=14-6=8
那么溶液的氢离子浓度为10^-6mol/L
氢氧根离子的浓度为10^-8mol/L
对于补充问题
pH小于7是c(H+)大于10的负7次幂,可是此时OH-的浓度一定小于10的负7次幂.
例如当氢离子浓度为10^-6,氢氧根离子浓度一定是10^-8,小于10^-7
再问: 也就是说pH小于7时氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度?所以溶液呈酸性? 那如果是80摄氏度的水呢?离子积大于10的负十四次幂是吧,此时pH的大小怎么判断,是否还应遵循您说的规律呢?
再答: 只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,那么溶液就呈中性。 假设某温度时,离子积为10^-12,那么当PH=6时 POH=12-6=6 当PH<6时 POH>6 溶液呈酸性。
再问: 也就是说pH小于7溶液可能是酸性或中性,对吧
再答: 是的。要看当时溶液的离子积是多少了。
某溶液的pH=8求该溶液的H+和OH-的浓度?OH-离子的浓度是H+粒子浓度的多少倍?
H+和OH-的浓度与PH的关系?
如何通过PH值计算H+ 和 OH+的浓度
相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子
一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?
若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱
计算下列溶液中H+和OH-的浓度
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?
水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗?
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
求PH值相对应的H+和OH—浓度的量,
主动运输的运输速率为什么和浓度差无关,却和外界溶液浓度有关?还是我记错了?